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烷烴
開(kāi)鏈的飽和鏈烴
有機化合物
烷烴（wán tīng），是開(kāi)鏈的飽和鏈烴（saturated group)，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結合而成的化合物。通式為CnH2n+2，是最簡(jiǎn)單的一種有機化合物。烷烴的主要來(lái)源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。
基本信息
| 中文名 | 烷烴 |
| 閃點(diǎn) | 60 |
| 別名 | 飽和烴 |
| 密度 | 小于水，即<1kg/m^3 |
| 外觀(guān) | 無(wú)色透明 |
展開(kāi)
定義
物質(zhì)結構
化學(xué)式
從甲烷開(kāi)始，每增加一個(gè)碳原子就相應地增加兩個(gè)氫原子，因此烷烴的通式為CH，n表示碳原子的數目(n=1,2,3,···)，理論上n可以很大，但已知的烷烴n大約在100以?xún)取碛邢嗤肿油ㄊ胶徒Y構特征的一系列化合物稱(chēng)為同系列，烷烴同系差為CH，C原子個(gè)數不同的烷烴互為同系物。同系列中的同系物的結構相似，化學(xué)性質(zhì)相近，物理性質(zhì)隨著(zhù)碳原子的增加而呈現規律性變化。
物理性質(zhì)
氣味
低沸點(diǎn)(boiling point)的烷烴為無(wú)色液體，有特殊氣味；高沸點(diǎn)烷烴為黏稠油狀液體，無(wú)味。
物態(tài)
烷烴的物理性質(zhì)隨分子中碳原子數的增加，呈現規律性的變化。
在室溫25°下，含有1～4個(gè)碳原子的烷烴為氣體。
含有5～17個(gè)碳原子的烷烴為液體。但實(shí)際上含有10～19個(gè)碳原子的烷烴正常溫度下可以為固體。
含有18個(gè)碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個(gè)碳原子的正烷烴（熔點(diǎn)99℃）后的熔點(diǎn)(melting point)都不超過(guò)100℃。烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動(dòng)中可以產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，瞬時(shí)偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學(xué)鍵的小一二個(gè)數量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很少超過(guò)300℃。
沸點(diǎn)
正烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動(dòng)所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力隨之增強。低級烷烴每增加一個(gè)CH，相對分子質(zhì)量變化較大，沸點(diǎn)也相差較大；高級烷烴沸點(diǎn)差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。
熔點(diǎn)
烷烴
通過(guò)X射線(xiàn)衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在奇數碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷。偶數碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，偶數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點(diǎn)升高值較單數碳鏈升髙值較大一些。
密度
烷烴的密度(density)隨相對分子質(zhì)量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度則增大，密度增加到一定數值后，相對分子質(zhì)量增加而密度變化很小。最大接近于0.8 g·cm 左右，所以所有的烷烴都比水輕。
溶解度
與碳原子數相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和密度均要髙一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動(dòng)，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點(diǎn)低一些。由于這種搖動(dòng)，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點(diǎn)也低一些。由于沒(méi)有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順?lè )串悩嬻w也具有不同的物理性質(zhì)。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數。
展開(kāi)表格
化學(xué)性質(zhì)
鹵化反應
烷烴中的氫原子被鹵原子取代的反應稱(chēng)為鹵化反應(halogenation)。鹵化反應包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有實(shí)用意義的鹵化反應是氯化和溴化。
1.氯化
例如甲烷與氯發(fā)生氯代反應生成四種氯代產(chǎn)物的混合物。其中hv表示光照
如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯氣，主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過(guò)精餾，使混合物一一分開(kāi)。以上幾個(gè)氯化產(chǎn)物，均是重要的溶劑與試劑。
甲烷氯化反應的事實(shí)是：
①在室溫暗處不發(fā)生反應；
②髙于250℃發(fā)生反應；
③在室溫有光作用下能發(fā)生反應；
⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的雜質(zhì)存在，反應有一個(gè)誘導期，誘導期時(shí)間長(cháng)短與存在這些雜質(zhì)多少有關(guān)。根據上述事實(shí)的特點(diǎn)可以判斷，甲烷的氯化是一個(gè)自由基型的取代反應。
2.甲烷的鹵化
在同類(lèi)型反應中，可以通過(guò)比較決定反應速率一步的活化能大小，了解反應進(jìn)行的難易。
氟與甲烷反應是大量放熱的，但仍需+4.2 KJ/mol活化能，一旦發(fā)生反應，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，而得到碳與氟化氫，因此直接氟化的反應難以實(shí)現。碘與甲烷反應，需要大于141 KJ/mol的活化能，反應難以進(jìn)行。氯化只需活化能+16.7 KJ/mol，溴化只需活化能+75.3 KJ/mol，故鹵化反應主要是氯化、溴化。氯化反應比溴化易于進(jìn)行。
由基鏈反應中加入碘，它可以使反應中止。
3.高級烷烴的鹵化
在紫外光或熱（250～400℃）作用下，氯、溴能與烷烴發(fā)生反應，氟可在惰性氣體稀釋下進(jìn)行烷烴的氟化，而碘不能。
1.碳自由基的定義和結構
某一鍵均裂時(shí)會(huì )產(chǎn)生帶有孤電子的原子或基團，稱(chēng)之為自由基。孤電子在氫原子上的自由基稱(chēng)為氫自由基。孤電子在碳原子上的自由基稱(chēng)為碳自由基。烷烴中的碳氫鍵均裂時(shí)會(huì )產(chǎn)生一個(gè)氫自由基和一個(gè)烷基自由基即碳自由基。自由基碳sp 雜化，三個(gè)sp 雜化軌道具有平面 三角形的結構，每個(gè)sp 雜化軌道與其它原子的軌道通過(guò)軸向重疊形成σ鍵，成鍵軌道上有一對自旋相反的電子。一個(gè)p軌道垂直于此平面，p軌道被一個(gè)孤電子占據。
(1)鍵解離能
分子中的原子總是圍繞著(zhù)它們的平衡位置做微小的振動(dòng)，分子振動(dòng)類(lèi)似于彈簧連接的小球的運動(dòng)，室溫時(shí)，分子處于基態(tài)，這時(shí)振幅很小，分子吸收能量，振幅增大。如果吸收了足夠的能量，振幅增大到一定程度，鍵就斷了，這時(shí)吸收的熱量，是鍵解離反應的焓(ΔH)，是這個(gè)鍵的鍵 能，或稱(chēng)鍵解離能(bond-dissociation energy)，用Ed表示。
(2)碳自由基的穩定性
自由基的穩定性，是指與它的母體化合物的穩定性相比較，比母體化合物能量高得多的較不穩定，高得少的較穩定。從上面C一H鍵的解離能數據可以看出：CH中C—H鍵解離，其解離能最大，在同列系中第一個(gè)化合物往往是比較特殊的；CHCH與CHCHCH中斷裂一級碳上的氫，解離能較CH稍低，形成的均為一級自由基；CHCHCH中斷裂二級碳原子上的氫，其解離能又低一些，形成二級自由基；(CH)CH中三級碳原子上的氫斷裂，其解離能最低，形成三級自由基。這些鍵解離反應中，產(chǎn)物之一是，均是相同的，因此鍵解離能的不同，是反映了碳自由基的穩定性不同。解離能越低的碳自由基越穩定。因此碳自由基的穩定性順序為
3°C·>2°C·>1°C·>H3C·
在烷烴分子中，C—C鍵也可解離。
3.自由基反應的共性
化學(xué)鍵均裂產(chǎn)生自由基。由自由基引發(fā)的反應稱(chēng)為自由基反應，或稱(chēng)自由基型的鏈反應(chain reaction)。自由基反應一般都經(jīng)過(guò)鏈引發(fā)(initiation )、鏈轉移(propagation，或稱(chēng)鏈生成）、鏈終止(termirrntimi)三個(gè)階段。鏈引發(fā)階段是產(chǎn)生自由基的階段。由于鍵的均裂需要能量，所以鏈引發(fā)階段需要加熱或光照。
有些化合物十分活潑，極易產(chǎn)生活性質(zhì)點(diǎn)自由基，這些化合物稱(chēng)之為引發(fā)劑(initiator)。有時(shí)也可以通過(guò)單電子轉移的氧化還原反應來(lái)產(chǎn)生自由基。鏈轉移階段是由一個(gè)自由基轉變成另一個(gè)自由基的階段，猶如接力賽一樣，自由基不斷地傳遞下去，像一環(huán)接一環(huán)的鏈，所以稱(chēng)之為鏈反應。鏈終止階段是消失自由基的階段。自由基兩兩結合成鍵。所有的自由基都消失了，自由基反應也就終止了。
自由基反應的特點(diǎn)是沒(méi)有明顯的溶劑效應，酸、堿等催化劑對反應也沒(méi)有明顯影響，當反應體系中有氧氣（或有一些能捕捉自由基的雜質(zhì)存在）時(shí)，反應往往有一個(gè)誘導期(induction period) 。
熱裂反應
無(wú)氧存在時(shí)，烷烴在髙溫（800℃左右）發(fā)生碳碳鍵斷裂，大分子化合物變?yōu)樾》肿踊衔铮@ 個(gè)反應稱(chēng)為熱裂(pyrolysis)。石油加工后除得汽油外，還有煤油、柴油等相對分子質(zhì)量較大的烷烴；通過(guò)熱裂反應，可以變成汽油、甲烷、乙烷、乙烯及丙烯等小分子的化合物，其過(guò)程很復雜，產(chǎn) 物也復雜；碳碳鍵、碳氫鍵均可斷裂，斷裂可以在分子中間，也可以在分子一側發(fā)生；分子愈大，愈易斷裂，熱裂后的分子還可以再進(jìn)行熱裂。熱裂反應的反應機制是熱作用下的自由基反應，所用的原料是混合物。
總的結果是大分子烷烴熱裂成分子更小的烷烴、烯烴。這個(gè)反應在實(shí)驗室內較難進(jìn)行，在工業(yè)上 卻非常重要。工業(yè)上熱裂時(shí)用烷烴混以水蒸氣在管中通過(guò)800℃左右的加熱裝置，然后冷卻到 300～400°C，這些都是在不到一秒鐘時(shí)間內完成的，然后將熱裂產(chǎn)物用冷凍法加以一一分離。塑料、橡膠、纖維等的原料均可通過(guò)此反應得到。
乙烯的世界規模年產(chǎn)數千萬(wàn)噸，而且還在不斷增長(cháng)。各國所用烷烴原料 不同，產(chǎn)物也有差別，如用石腦油為原料熱裂后可得甲烷15%、乙烯31.3%、乙烷3.4%、丙烯13.1 %、丁二烯4.2%、丁烯和丁烷2.8%、汽油22%、燃料油6%，尚有一些少量其它產(chǎn)品。
一般在碳鏈中間較易斷裂，然后再產(chǎn)生一系列的β-斷裂。
芳香烴僅在側鏈上發(fā)生反應，因芳環(huán)穩定，保持不變。因此，如生產(chǎn)乙烯最好是含直鏈烷烴最多的石油餾分。
氧化反應和燃燒
在生活中經(jīng)常碰到這樣的現象，人老了皮膚有皺紋，橡膠制品用久了變硬變黏，塑料制品用 久了變硬易裂，食用油放久了變質(zhì)，這些現象稱(chēng)為老化。老化過(guò)程很慢，老化的原因首先是空氣 中的氧進(jìn)入具有活潑氫的各種分子而發(fā)生自動(dòng)氧化反應(autoxidaticm)，繼而再發(fā)生其它反應。
所有的烷烴都能燃燒，完全燃燒時(shí)，反應物全被破壞，生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量熱。
燃燒時(shí)火焰為淡藍色，不明亮。
制備
碳氫化合物的主要來(lái)源是天然氣(natural gas)和石油(petroleum)。盡管各地的天然氣組分不同，但幾乎都含有75%的甲烷、15%的乙烷及5%的丙烷，其余的為較高級的烷烴。而含烷烴種類(lèi)最多的是石油，石油中含有1至50個(gè)碳原子的鏈形烷烴及一些環(huán)狀烷烴，而以環(huán)戊烷、環(huán)己烷及其衍生物為主，個(gè)別產(chǎn)地的石油中還含有芳香烴。我國各地產(chǎn) 的石油，成分也不相同，但可根據需要，把它們分餾成不同的餾分加以應用。烷烴不僅是燃料 的重要來(lái)源，而且也是現代化學(xué)工業(yè)的原料。另外，烷烴還可以作為某些細菌的食物，細菌食用烷烴后，分泌出許多很有用的化合物，也就是說(shuō)烷烴經(jīng)過(guò)細菌的“加工”后，可成為更有用的化合物。
上述情況表明，石油工業(yè)的發(fā)展對于國民經(jīng)濟以及有機化學(xué)的發(fā)展都非常重要。
石油雖含有豐富的各種烷烴，但這是個(gè)復雜混合物，除了 C1～C6烷烴外，由于其中各組分的相對分子質(zhì)量差別小，沸點(diǎn)相近，要完全分離成極純的烷烴，較為困難。采用氣相色譜法，雖可有效地予以分離，但這只適用于研究，而不能用于大量生產(chǎn)。因此在使用上，只把石油分離成幾種餾分來(lái)應用，石油分析中有時(shí)需要純的烷烴作基準物，可以通過(guò)合成的方法制備。
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汽油(petrol)在內燃機中燃燒而發(fā)生爆燃或爆震，這會(huì )降低發(fā)動(dòng)機的功率并會(huì )損傷發(fā)動(dòng)機。燃料引起爆震的傾向，用辛烷值(octane value)表示，在汽油燃燒范圍內，將2,2,4-三甲基戊烷的辛烷值定為100。辛烷值越高，防止發(fā)生爆震的能力越強。六個(gè)碳以上的直鏈烷烴辛烷值很低，帶支鏈的、不飽和的脂環(huán)、特別是芳環(huán)最為理想，有的超過(guò)100。大部分現代化的設備要求辛烷值在90～100之間。可將石腦油、常壓渣油，有時(shí)也用瓦斯油經(jīng)過(guò)加工，將辛烷值提髙到95左右，再摻入汽油中使用。加工方法之一是催化重整(catalytic reforming)，主要將石腦油中C6以上成分芳構化(aromatization)，即成芳香烴。此法除使石腦油提高辛烷值外，在化工中主要用來(lái)生產(chǎn)芳香烴加工方法之二為催化裂化，此法除能提高辛烷值外，在化工中主要用于生產(chǎn)丙烯、丁烯。
命名規則
烷烴的命名法常用的有3種，現分述如下（僅限于我國）：
普通命名法
普通命名法亦稱(chēng)習慣命名法，適用于比較簡(jiǎn)單的烷烴。碳原子數在10以下的烷烴，分別用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸等天干名稱(chēng)表示碳原子數目，例如：CH稱(chēng)為甲烷，CH稱(chēng)為乙烷，CH稱(chēng)為丙烷，余此類(lèi)推；碳原子數在10以上時(shí)用漢文數字表示，例如CH稱(chēng)為十一烷，CH稱(chēng)為十八烷。
為了區別異構體，可用“正”、“異”、“新”等作前綴來(lái)表示。“正”表示直鏈烷烴；“異”表示碳鏈一端具有（CH)CH—結構，此外再無(wú)其他側鏈者；“新”表示碳鏈一端有（CH)C—結構此外再無(wú)其他側鏈的含5、6個(gè)碳原子的烷烴，例如：
CH—CH—CH—CH—CH—CH正己烷
CH—CH—CH—CH—CH異己烷
∣
CH
CH
|
CH—C—CH—CH新己烷
|
CH
CH
∣
CH—CH—CH—CH2,2-二甲基丁烷
∣
CH
衍生物命名法
衍生物命名法是以甲烷為母體，把其他烷烴看作是甲烷的烷基衍生物來(lái)命名。在命名時(shí)選擇連有烷基最多的碳原子，烷基按大小順序排列，較小的排在前面。例如：
CH—CH—CH—CH
∣
CH
這種命名法雖然能反映出烷烴的分子構造，但仍不適用于構造更為復雜的烷烴。
系統命名法
這是采用國際上通用的IUPAC命名原則，并結合我國的文字特點(diǎn)而制定的系統命名法。直鏈烷烴的命名與普通命名法基本一致，只是把“正”字省略；而把帶有支鏈的烷烴看作是直鏈烷烴的烷基衍生物，并按下列規定命名：
（1）選擇分子中最長(cháng)的碳鏈為主鏈，把支鏈烷基看做主鏈上的取代基，根據主鏈所含的碳原子數稱(chēng)為某烷。
（2）由距離支鏈最近的一端開(kāi)始，將主鏈的碳原子用阿拉伯數字編號，支鏈所在的位置以它所連接的碳原子的號數表示。
（3）把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，如果主鏈上含有幾個(gè)不同的取代基時(shí)，按照由小到大的順序排列；如果含有幾個(gè)相同的取代基，可以在取代基名稱(chēng)前面用二、三、四……來(lái)表示。
如果從碳鏈的任一端開(kāi)始，第一個(gè)取代基的位置都相同時(shí)，則要求表示所有取代基位置的數字之和是最小的數。
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
作者
