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非金屬性
獲得電子傾向的元素化學術(shù)語
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性強弱有一定關系但無必然聯(lián)系。
元素單質(zhì)在25℃，pH=14水溶液中的氧化性強弱為：
元素單質(zhì)在25℃，pH=0水溶液中的氧化性強弱為：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
基本信息
| 中文名 | 非金屬性 |
| 外文名 | non metallic character |
| 定義 | 表示獲得電子的傾向 |
| 類型 | 化學 |
| 應用學科 | 化學 |
| 判斷方法 | 詳見正文 |
收起
周期表性質(zhì)
對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對于第三周期元素的非金屬性Na<MgS>P>Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如： 第一主族元素的金屬性HRb鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。
判斷方法
其他常見
（注意，這些規(guī)則有些比較片面，實際上存在反例，并非可靠判據(jù)）：
1、由元素 原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
3、由對應 氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由 和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產(chǎn)物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)。
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