元素周期表（俄羅斯化學(xué)家門(mén)捷列夫總結的化學(xué)元素列表）
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元素周期表
本詞條是多義詞，共3個(gè)義項
俄羅斯化學(xué)家門(mén)捷列夫總結的化學(xué)元素列表
化學(xué)元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(cháng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。
俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年發(fā)明此周期表（第一代元素周期表），此后不斷有人提出各種類(lèi)型周期表不下170余種，歸納起來(lái)主要有：短式表（以門(mén)捷列夫為代表）、長(cháng)式表（維爾納式為代表）、特長(cháng)表（以波爾塔式為代表）；平面螺線(xiàn)表和圓形表（以達姆開(kāi)夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類(lèi)型表。
注：中國教學(xué)上長(cháng)期使用的是長(cháng)式周期表，即維爾納式為代表。
基本信息
| 中文名 | 元素周期表 |
| 別名 | 元素表 |
| 外文名 | periodic table of elements |
| 創(chuàng )造者 | |
| 所屬學(xué)科 | 化學(xué) |
| 發(fā)明時(shí)間 | 1869年 |
| 元素分區 | 七主族、七副族、Ⅷ族、18族 |
| 其他類(lèi)型 | 短式表、長(cháng)式表、特長(cháng)表等 |
收起
發(fā)展歷程
德米特里·伊萬(wàn)諾維奇·門(mén)捷列夫
原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書(shū)和字典中，都附有一張“元素周期表（英文：the periodic table）”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng )舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會(huì )想到它的最早發(fā)明者——門(mén)捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著(zhù)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿(mǎn)。當原子結構的奧秘被發(fā)現時(shí)，編排依據由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。
質(zhì)子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
元素周期表
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成短周期
、長(cháng)周期
。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規律和元素之間的內在聯(lián)系。使其構成了一個(gè)完整的體系，被稱(chēng)為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來(lái)尋找新型元素及化合物。
元素符號周期表
2015年12月30日，國際純粹與應用化學(xué)聯(lián)合會(huì )宣布第113，115，117，118號元素存在，它們將由日本、俄羅斯和美國科學(xué)家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已經(jīng)加入4個(gè)新元素。
2016年6月8日，國際純粹與應用化學(xué)聯(lián)合會(huì )宣布，將合成化學(xué)元素第113號(縮寫(xiě)為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學(xué)新元素。
2017年5月9日，中國科學(xué)院、國家語(yǔ)言文字工作委員會(huì )、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì )在北京聯(lián)合舉行新聞發(fā)布會(huì )，正式向社會(huì )發(fā)布113號、115號、117號、118號元素中文名稱(chēng)。這4個(gè)元素的中文發(fā)音依次為“nǐ”“mò”“tián” “ào”。
2021年05月，鉛元素標準原子量修改，元素周期表更新。
內容
展開(kāi)表格
鑭系和錒系元素
鑭系 | La 鑭 | Ce 鈰 | Pr 鐠 | Nd 釹 | Pm 钷 | Sm 釤 | Eu 銪 | Gd 釓 | Tb 鋱 | Dy 鏑 | Ho 鈥 | Er 鉺 | Tm 銩 | Yb 鐿 | Lu 镥 |
錒系 | Ac 錒 | Th 釷 | Pa 鏷 | U 鈾 | Np 镎 | Pu 钚 | Am 镅 | Cm 鋦 | Bk 锫 | Cf 锎 | Es 锿 | Fm 鐨 | Md 鍆 | No 锘 | Lr 鐒 |
IUPAC化學(xué)元素周期表（中文版）
（U+2CB3B）、（U+2CB4A）、（U+2CB73）、（U+2CB5B）、（U+2CB76）、?（U+9FCF）、（U+2B7FC）、（U+2CB2D）、?（U+9FD4）、?（U+9FED）、（U+2B4E7）、（U+2B7F7）、?（U+9FEC）、?（U+9FEB）。
元素列表
基本物理性質(zhì)
ⅠA族（堿金屬）
堿金屬單質(zhì) | 顏色和狀態(tài) | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
氫（不屬于堿金屬） | 無(wú)色，氣體 | 0.0000899 | -259.125 | -258.882 |
鋰 | 銀白色，柔軟 | 0.534 | 180.5 | 1347 |
鈉 | 銀白色，柔軟 | 0.97 | 97.81 | 882.9 |
鉀 | 銀白色，柔軟 | 0.86 | 63.65 | 774 |
銣 | 銀白色，柔軟 | 1.532 | 38.89 | 688 |
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1.還原性；Li
2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs
3.堿金屬元素能與水或氧氣反應生成堿或堿性氧化物
4.氫本來(lái)不是堿金屬，但因為在IA族，所以歸入此表
ⅡA族（堿土金屬）
堿土金屬單質(zhì) | 顏色和狀態(tài) | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鈹 | 鋼灰色，較硬 | 1.848 | 1278 | 2970（加壓） |
鎂 | 銀白色，柔軟 | 1.738 | 648.9 | 1090 |
鈣 | 銀白色，柔軟 | 1.550 | 839 | 1484 |
鍶 | 銀白色，柔軟 | 2.540 | 769（加壓） | 1384 |
鋇 | 銀白色，柔軟 | 3.594 | 729 | 1637 |
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ⅢB族（不含鑭系和錒系）
IIIB族元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鈧 | 銀白色 | 2.985 | 1541 | 2830 |
釔 | 灰色 | 4.4689 | 1522 | 3338 |
鑭系
鑭系元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鑭 | 銀白色 | 6.7 | 920 | 3469 |
鈰 | 灰色 | 6.9 | 799 | 3426 |
鐠 | 銀灰色 | 6.7 | 935 | 3212 |
釹 | 銀灰色 | 7.0 | 1024 | 3074 |
钷 | ？ | 6.5 | 1042 | 3000 |
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ⅣB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鈦 | 銀白色 | 4.5 | 1660 | 3287 |
鋯 | 銀白色 | 6.5 | 1852 | 4377 |
鉿 | 銀白色 | 13.3 | 2227 | 4602 |
ⅤB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
釩 | 銀白色 | 6.1 | 1890 | 3380 |
鈮 | 銀白色 | 8.6 | 2468 | 4742 |
鉭 | 銀白色 | 16.6 | 2996 | 5425 |
ⅥB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鉻 | 銀白色 | 7.2 | 1857 | 2642 |
鉬 | 銀色 | 10.2 | 2610 | 4615 |
鎢 | 銀色 | 19.3 | 3410 | 5555 |
ⅦB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
錳 | 銀白色 | 7.44 | 1246 | 2061 |
锝 | 銀色 | 11.487 | 2200 | 4877 |
錸 | 銀色 | 21.04 | 3180 | 5627 |
Ⅷ族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鐵 | 銀白色 | 7.86 | 1535 | 2861 |
鈷 | 銀灰色 | 8.9 | 1495 | 2527 |
鎳 | 銀白色 | 8.9 | 1453 | 2913 |
釕 | 銀白色 | 12.3 | 2250 | 4150 |
銠 | 銀色 | 12.41 | 1966 | 3695 |
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ⅠB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
銅 | 紫紅色 | 8.92 | 1084.6 | 2562 |
銀 | 銀白色 | 10.5 | 961 | 2162 |
金 | 金黃色 | 19.3 | 1046.68 | 2856 |
ⅡB族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
鋅 | 銀白色 | 7.14 | 419.6 | 907 |
鎘 | 銀灰色 | 8.65 | 320.9 | 765 |
汞 | 銀白色 | 13.59 | -38.87 | 356.6 |
ⅢA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
硼 | 黑色 | 2.34 | 2076 | 3927 |
鋁 | 銀白色 | 2.7 | 660 | 2327 |
鎵 | 銀白色 | 5.904 | 29.76 | 2403 |
銦 | 銀白色 | 7.31 | 156.2 | 2080 |
鉈 | 銀白色 | 11.85 | 308.5 | 1457 |
ⅣA族
ⅤA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
氮 | 無(wú)色 | 0.0012506 | -209.86 | -195.8 |
磷 | 黃白色（白磷） | 1.828 | 44.1 | 280.5 |
2.34 | 59 | 200 | ||
砷 | 灰黑色（灰砷） | 5.73 | 817 | 614 |
銻 | 銀白色 | 6.697 | 630.63 | 1587 |
展開(kāi)表格
ⅥA族
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
氧 | 無(wú)色 | 0.00143 | -222.65 | -182.95 |
硫 | 淡黃色 | 2.07 | 115.36 | 444.6 |
硒 | 紅色（紅硒） | 4.81 | 221 | 685 |
碲 | 銀白色 | 8.24 | 449.65 | 988 |
釙 | 銀白色 | 9.4 | 254 | 962 |
ⅦA族（鹵素）
元素單質(zhì) | 顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
氟 | 淺黃綠色 | 0.0017 | -219.52 | -188.12 |
氯 | 綠色 | 0.00321 | -100.84 | -34.04 |
溴 | 棕紅色 | 3.119 | -7.1 | 58.8 |
碘 | 紫黑色 | 4.93 | 133.5 | 154.3 |
砹 | ？ | 10 | 302 | 337 |
0族（稀有氣體）
元素單質(zhì) | 顏色 | 通電后發(fā)光顏色 | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
氦 | 無(wú)色 | 紫色 | 0.00013 | -272.98（加壓） | -268.93 |
氖 | 無(wú)色 | 紅色 | 0.0009 | -248.45 | -246.08 |
氬 | 無(wú)色 | 天藍色 | 0.00178 | -189.19 | -185.95 |
氪 | 無(wú)色 | 淡紅色 | 0.00374 | -157.22 | -153.22 |
氙 | 無(wú)色 | 白色 | 0.00589 | -111.7 | -108.12 |
展開(kāi)表格
1、由于稀有氣體有在通電時(shí)發(fā)出彩光的特性，所以可以將其制成霓虹燈。
2、
放射性元素
原子序數 | 元素單質(zhì) | 密度（×103kg/m3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
43 | 锝 | 11.487 | 2200 | 4877 |
61 | 钷 | 7.22 | 931 | 3000 |
84 | 釙 | 9.4 | 254 | 962 |
85 | 砹 | 10 | 302 | 337 |
86 | 氡 | 0.00973 | -71 | -61.7 |
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注：
1.放射性元素硬度多數不詳。
2.锎之后的元素各項性質(zhì)均不詳。
3.鉍放射性太弱，不歸入最后一表。
元素命名
元素周期表
位置關(guān)系
原子半徑
元素周期表[化學(xué)元素周期列表]
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）
元素化合價(jià)
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)），其他周期元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負價(jià)均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質(zhì)的熔點(diǎn)
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。（副族不規則）
元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
最高價(jià)氧化物的酸堿性
非金屬氣態(tài)
單質(zhì)的氧化性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。
元素位置推斷
1、元素周期數等于核外電子層數；
2、主族元素的序數等于最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來(lái)確定。在第一至第五周期時(shí)最后的差數小于等于10時(shí)差數就是族序數，差為8、9、10時(shí)為Ⅷ族，差數大于10時(shí)，則再減去10，最后結果為族序數；在第六、七周期時(shí)差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介于18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大于25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類(lèi)推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時(shí)，為零族；當為正數時(shí)，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時(shí)其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
稀有氣體元素
稀有氣體也稱(chēng)為惰性氣體 它們的化學(xué)性質(zhì)很穩定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應。穩定的稀有氣體為：氦(He) 氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86，通過(guò)稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。
如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。
次級周期性
英文元素周期表
第二周期的不規則性
成因是第二周期的內層電子少（只有1s），原子半徑特別小，所以第二周期元素成鍵的方式及種類(lèi)和后面幾個(gè)周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF卻不存在，更不必說(shuō)NCl等分子了。又如碳和硅的最大配位數不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結構的不同。
第四周期的不規則性
第四周期的p區元素剛剛經(jīng)過(guò)d區，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此，第四周期元素很多化合物較不穩定，如HClO和HIO很早就被制得了，但HBrO卻是在1967年才制得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外，因熱力學(xué)不穩定）中最強。
第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵。除Tl（Ⅲ）較穩定以外，其余第六周期p區元素均很難顯現族價(jià)。比如BiO還原性比SbO差得多，BiO氧化性比SbO強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會(huì )存在。
區元素
s區元素
周期表中第1列和第2列為s區元素，他們的價(jià)電子構型分別為ns和ns。其中第1列包括氫（H）和堿金屬鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Ru）、銫（Se）、鈁（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括堿土金屬鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），即第2主族（II A）。這兩族元素位于元素周期表左側，它們在化學(xué)反應中參與成鍵的只是s電子，所以化學(xué)性質(zhì)比較簡(jiǎn)單，最為突出的是其氧化物和氫氧化物的堿性，因而得名。
p區元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIA和零族，共6族、31種元素為p區元素。它們的價(jià)電子構型為nsnp。在B、Si、As、Te下劃線(xiàn)，可將這個(gè)區域一分為二，右上方為非金屬區，左下方為金屬區。21種非金屬元素位于右上方，其中在常溫常壓下，單質(zhì)為氣態(tài)的共10種，其名字都有“氣”字頭；單質(zhì)為液態(tài)的只有一種，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10種非金屬在常溫常壓下為固態(tài)，都是“石”為旁。左下方的金屬元素都有“钅”字旁。在斜角線(xiàn)兩側的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金屬性也有非金屬性，有半金屬之稱(chēng)，是制造半導體材料的重要元素。p區元素最重的性質(zhì)是氧化還原性和酸堿性。
d區元素
d區元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、VIII、I B和II B族的元素，共有30種金屬元素，其價(jià)電子構型為（n-1）dns，因為位于典型的金屬元素（s區元素）與典型的非金屬元素（p區元素）之間，d區元素和f區元素又共稱(chēng)為過(guò)渡元素或過(guò)渡金屬。d區第四周期被稱(chēng)為第一過(guò)渡系，第五和第六周期分別為第二過(guò)度系和第三過(guò)度系。d區元素各族元素性質(zhì)的差異源于次外層d電子的不同，所以和主族元素相比，各族之間的差別較小。
第11列的IB族的銅（Cu）、銀（Ag）、金（Ag）和第12列的IIB族的鋅（Zn）、鎘（Ge）、汞（Hg）最外層有ns價(jià)電子，容易形成+1或+2價(jià)化合物，在認識周期律的初期認為它們與元素I A族和II A族相似，所以將它們標記為I B副族和II B副族，如今可知其次外層為18電子結構，與s區次外層為8電子結構不同，故歸于d區或另立ds區都可以。
f區元素
記憶技巧
化合價(jià)記憶法
①
一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
②
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價(jià)牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
③
正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅
鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三
氯在最后負一價(jià) 氧硫最后負二價(jià)
莫忘單質(zhì)價(jià)為零
④
氫正一 氧負二
一價(jià)鉀鈉銀 二價(jià)鋇鎂鋅鈣
三價(jià)鋁 鐵可變價(jià)
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
⑤
鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅
硫負二正四六 鐵有正二三
一二銅二四碳 單質(zhì)永歸零
⑥
鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負一價(jià)；
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負二價(jià)
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷；
一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)化合價(jià)為零。
⑦
一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵，二四碳，二四六硫要記全；
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為零永不變。
⑧
一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷，銅一二，鐵二三；
鹽的溶解性記憶口訣
完全溶解不困難。
溶堿鉀鈉鋇和氨。
鹽酸溶解除銀鹽，
硫酸難溶是鋇鉛。
碳酸磷酸鉀鈉銨，
碳酸氫鹽都溶完。
②
硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。
堿只溶鉀鈉鈣鋇銨
③
鹽酸除銀汞。
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。
再說(shuō)硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。
最后說(shuō)堿類(lèi)，
能溶鉀鈉鋇。
順口溜
元素性質(zhì)口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；
我是氦，我無(wú)賴(lài)，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴(lài)皮，雖是金屬難電離；
我是硼，電子窮，我和本族大不同；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌；
元素周期表[化學(xué)元素周期列表]
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái)；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當家；
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在；
我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來(lái)幫；
我是釩，酸堿煩，如虎添翼鋼加釩；
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色；
我是鐵，多用也，不銹鋼喊我叫爺；
我是鈷，藍色母，癌癥要用六十鈷；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是鋅，人必需，體內我立大功勛；
我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀；
我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是釔，難分離，我在特種合金里；
我是鋯，熔點(diǎn)高，石頭里面很多鋯；
我是鈮，能吸氣，網(wǎng)絡(luò )讓我當NB；
我是锝，能放射，地殼里面我沒(méi)得；
我是銠，光澤好，抗腐蝕性我很好；
我是鎘，污染的，當年日本痛痛得；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是銻，非Sb，雖說(shuō)銻鍋那是鋁；
我是碲，毒性低，又是金屬又非金；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鋇，硫酸鋇，可以用來(lái)檢查胃；
我們是鑭系，個(gè)個(gè)都很稀；
釹能用來(lái)造磁鐵；
钷有放射性；
釤！銪！釓！鋱！合金很奇特；
還有鏑鈥鉺銩鐿镥；
我是鉿，笑哈哈，我和鋯礦是一家；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是鋨，和銥合，保持百年很耐磨；
我是銥，做鋼筆，只有千萬(wàn)分之一；
我是鉑，很貴重，含量比金還淡薄；
我是金，很穩定，扔進(jìn)王水影無(wú)形；
我是汞，吸入痛，溫度高低我能懂；
我是鉈，能脫發(fā)，它是有毒的東西；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現；
我是砹，極少在，要找到我很難哎；
我是氡，放射中，三天我就造真空；
我是鈁，人造上，廿三分鐘我就亡；
我們是錒系，個(gè)個(gè)會(huì )放粒；
錒！釷！鏷！航飛做熱源；
鈾造原子彈很牛；
镎也造炸彈；
還有锎锿鐨鍆锘鐒；
再加上我們，我們都超重；
主族元素順口溜
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)
氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動(dòng)
參考資料
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化學(xué)元素周期表 · 化學(xué)元素周期表[引用日期2014-09-28]
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門(mén)捷列夫元素周期表 · 化學(xué)元素周期表[引用日期2014-09-28]
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元素周期表新添4個(gè)元素 均為人工合成 · 網(wǎng)易探索[引用日期2016-01-06]
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全國科技名詞委聯(lián)合國家語(yǔ)言文字工作委員會(huì )召開(kāi)113號、115號、117號、118號元素中文定名會(huì ) · 全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì )[引用日期2017-02-17]
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(钅+哥)的釋義 · 字海網(wǎng)[引用日期2018-01-28]
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伊本·穆卡法(Ibn al—Muqaffa‘，約724～759)，阿拉伯著(zhù)名文學(xué)家、哲學(xué)家。原名羅茲比·本·達祖威。波斯設拉子南部的朱爾村人。其父在伍麥葉王朝時(shí)任稅收官，家族原信奉瑣羅亞斯德教，后改宗伊斯蘭教。
尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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