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水合物
含有水的化合物
物質(zhì)結構
分類(lèi)
水合物化學(xué)式具有確定數目的水分子, 其結構大體可分為4類(lèi):
(1)全部H2O分子配位于金屬陽(yáng)離子。例如, 六水合物Co(ClO4)2·6H2O中的6個(gè)H2O分子全部配位于Co2+離子, 可將其寫(xiě)成[Co(H2O)6](ClO4)2。
(3)H2O分子進(jìn)入固體晶格的確定位置，不與特定的陽(yáng)離子或陰離子鍵合。這種化合物中的水分子叫晶格水，例如BaCl2·2H2O中的水分子。
最后還應該提到水合包合物。它們應該歸入水合物, 但卻不是從其組成離子的水溶液中結晶出來(lái)的化合物。它們是H2O分子彼此間通過(guò)氫鍵形成籠, 將外來(lái)的電中性分子或離子包于籠內而得到的一類(lèi)水合物。例如Cl2(H2O)7.25 和“可燃冰”。
化合物結合
結合方式
天然氣水合物
結合方式性質(zhì)變化
在過(guò)渡金屬的水合物中，相同組成的水合物往往由于其中的水分子的結合方式不同而使其性質(zhì)發(fā)生變化。例如無(wú)水三氯化鉻呈紅紫色；其水合物為暗綠色晶體,實(shí)驗式為CrCl3·6H2O。經(jīng)實(shí)驗證明，6個(gè)水分子中只有4個(gè)水分子和 2個(gè)氯離子作為配體與鉻離子結合在內界【Cr(H2O)4Cl2】+, 不論在晶態(tài)或在水溶液中均穩定存在，因此，這種水合物的結構式可寫(xiě)成【Cr(H2O)4Cl2】Cl·2H2O。如將暗綠色晶體的溶液冷卻至0℃以下并通入氯化氫HCl氣體，則析出紫色晶體，其結構式為【Cr(H2O)6】Cl3。將紫色晶體的溶液用乙醚處理并通以氯化氫氣體，就析出一種淡綠色晶體，其結構式為【Cr(H2O)5Cl】Cl2·H2O。三者的轉化表示如下：
水也可以不直接與陽(yáng)離子或陰離子結合而依一定比例存在于晶體內，在晶格中占據一定的部位。這種結合形式的水稱(chēng)為晶格水，一般含有12個(gè)水分子。有些晶形化合物也含水，但無(wú)一定比例。例如沸石和其他硅酸鹽礦物。一些難溶的金屬氫氧化物實(shí)際上也是水合物。
生成條件
(1)液態(tài)水的存在
液態(tài)水的存在是生成水合物的必要條件。
(2)低溫
(3)高壓
組成相同的氣體，水合物生成溫度隨壓力升高（降低）而升高（降低）。
(4)其它條件
壓力的波動(dòng)，氣流方向改變及微小水化晶的存在。
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這家伙太懶了，什么都沒(méi)寫(xiě)！
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