百科首頁(yè) > 正文

強氧化劑（具有高電勢的氧化物質(zhì)）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理

精選百科

本文由作者推薦

強氧化劑

具有高電勢的氧化物質(zhì)

氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態(tài)的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質(zhì)。

在標準電位順序中的位置越靠后，標準電位值越正，在化學(xué)反應中越易獲得電子，則這類(lèi)物質(zhì)（如分子、原子或離子）就是越強的氧化劑。

如三價(jià)鈷鹽、過(guò)硫酸鹽、過(guò)氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、發(fā)煙硫酸等，都是強氧化劑。

基本信息

中文名	強氧化劑
外文名	strong oxidant
定義	具有強烈氧化性氧化性的物質(zhì);具有高電勢的氧化物質(zhì);通俗的說(shuō)就是能與氧氣發(fā)生劇烈反應的物質(zhì)
警示術(shù)語(yǔ)	一般具有強腐蝕性和一定的危險性

概述

英文名：strong oxidant

具有強烈氧化性的物質(zhì)，通俗的說(shuō)就是能與氧氣發(fā)生劇烈反應的物質(zhì)。

如三價(jià)鈷鹽、過(guò)硫酸鹽、過(guò)氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、發(fā)煙硫酸等，都是強氧化劑。

常見(jiàn)的氧化劑是在化學(xué)反應中易得電子被還原的物質(zhì)。

（1）典型的非金屬單質(zhì)如F2、O3、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。

（2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。

（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+是氧化劑，Fe是還原劑）

強弱標準

弱氧化劑	以Fe3+離子為界限標準電極電勢數值小于0.77的(E<0.77V)	氫離子H+(0)；硫S(0.142)；正四價(jià)錫離子Sn4+(0.151)；正三價(jià)銻離子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二價(jià)銅離子Cu2+(0.341)；正四價(jià)硫離子S4+(0.45)；正一價(jià)銅離子（亞銅離子）Cu1+(0.52)；碘I2(0.536)
較強氧化劑	從Fe3+離子開(kāi)始到O2氧氣的電極電勢數值（+0.77V	正三價(jià)鐵離子Fe3+(0.77)；正一價(jià)汞離子（亞汞離子）Hg+(0.79)；正一價(jià)銀離子Ag+(0.8)；正二價(jià)汞離子Hg2+(0.85)；冷濃硫酸H2SO4(0.9)；稀硝酸HNO3(0.96)；亞硝酸 HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四價(jià)氮離子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；熱濃硫酸H2SO4(1.1)；濃硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四價(jià)錳離子Mn4+(1.22)
很強氧化劑	從氧氣到Co3+離子（+1.23V	氧氣O2(1.23)；正三價(jià)鉈離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)，氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過(guò)氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三價(jià)金離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏過(guò)碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；正四價(jià)鎳離子Ni4+(1.678)；高錳酸（過(guò)錳酸）HMnO4(1.679)；正四價(jià)鉛離子Pb4+(1.691)；正一價(jià)金離子（亞金離子）Au+(1.692)；高溴酸（過(guò)溴酸）HBrO4(1.763)；正一價(jià)氮離子N+(1.766)；過(guò)氧化氫H2O2（1.776，實(shí)際氧化能力弱于氯氣Cl2）
極強氧化劑	氧化性大于Co3+離子(E>+1.83V)	正三價(jià)鈷離子Co3+(1.83)；正二價(jià)銀離子Ag2+(1.98)；過(guò)二硫酸H2S2O8(需要銀離子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；氧原子O(2.694)；三氟化氯(2.796)；OH-自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；六氟化銠RhF6(2.908)；六氟化鉑PtF6(2.924)；六氟化銥IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(濃度>8mol/L時(shí)爆炸分解)(3.0)；二氟化二氧(極不穩定)(3.0194)；二氟化三氧O3F2(氧元素為+2/3價(jià))(3.0202)；二氟化六氧O6F2(極不穩定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055)

幾種類(lèi)型

1.氟氣（F2）

氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會(huì )被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會(huì )燃燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會(huì )在氟氣中燃燒。

2.臭氧（O3）

臭氧是氧氣的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線(xiàn)，防止其到達地球。氣態(tài)臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時(shí)與氯氣氣味相像；液態(tài)臭氧深藍色，固態(tài)臭氧紫黑色。

3.氯氣（Cl2）

氯單質(zhì)為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點(diǎn)-100.98°C，沸點(diǎn)-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時(shí)1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進(jìn)行取代反應或加成反應。

4.硝酸（HNO3）

硝酸（nitric acid）分子式，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無(wú)機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無(wú)色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見(jiàn)光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn)，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

5.濃硫酸

濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質(zhì)量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時(shí)具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

6.高錳酸鉀

高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見(jiàn)的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見(jiàn)光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料制取，有廣泛的應用，在工業(yè)上用作消毒劑、漂白劑等，在實(shí)驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用于物質(zhì)的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。

7.重鉻酸鉀（K2Cr2O7)

重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著(zhù)火。比重2.676。熔點(diǎn)398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用于鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實(shí)驗室應用，工業(yè)上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽制造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學(xué)研磨劑等。六價(jià)鉻毒性大于三價(jià)鉻。鉻還是一種致敏源，六價(jià)鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。

8.次氯酸鈉(NaClO)

白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱后分解。工業(yè)品則是淺黃色透明液體。俗稱(chēng)漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。堿性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱(chēng)安替福明。能溶于冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有氧化性。作為氧化劑使用時(shí)主要在強堿介質(zhì)使用。

9.雙氧水(H2O2)

水溶液為無(wú)色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過(guò)氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在于空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產(chǎn)生過(guò)氧化氫。化學(xué)性質(zhì)極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質(zhì)。

10.其它強氧化劑

其他較常見(jiàn)的強氧化劑還有二氧化鉛、鉍酸鈉、高碘酸、三氟化鈷、高鐵酸鈉等，但較前面列舉的強氧化劑應用得少一些。

還原劑

常見(jiàn)的還原劑是在化學(xué)反應中易失電子被氧化的物質(zhì)。

（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動(dòng)性基本一致）

（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。

（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCl

（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

活潑的金屬單質(zhì)，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。

常見(jiàn)的還原劑還有：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。

參考資料

[1]

高錳酸鉀屬強氧化劑　乘機切勿攜帶 · 民航資源網(wǎng)[引用日期2018-12-25]

強氧化劑相關(guān)的文章

泥鰍（中國特種水產(chǎn)品養殖種類(lèi)之一）

泥鰍（Misgurnus anguillicaudatus），也稱(chēng)“鰍魚(yú)”，是泥鰍屬的一種魚(yú)類(lèi)。廣泛分布于日本、朝鮮、俄羅斯、印度、摩洛哥及中國等國家；在中國，尤其在長(cháng)江和珠江流域中下游分布較廣，群體數量較大。

玉蜂（《神雕俠侶》中小龍女所養之物）

小編整理：玉蜂是一種出自金庸先生的原著(zhù)《神雕俠侶》中的虛構昆蟲(chóng)。小龍女是古墓派第三代掌門(mén)人，金庸筆下廣受讀者喜愛(ài)的女主角之一。擅馭蜂，喜音律，精琴藝縫紉，悟禪道，她將音樂(lè )融于武功之中，可用琴音與人交流。，小龍女在小說(shuō)中曾用玉蜂針傷了金輪國師。玉蜂《神雕俠侶》中

阿拉伯語(yǔ)（閃含語(yǔ)系-閃米特語(yǔ)族的語(yǔ)言）

阿拉伯語(yǔ)（阿拉伯語(yǔ)：??? ????? ?），即阿拉伯人的語(yǔ)言，屬于亞洲語(yǔ)系閃米特語(yǔ)族內的西南語(yǔ)支，是中東地區阿拉伯國家聯(lián)盟22個(gè)成員國的官方語(yǔ)言，也是全世界八億多穆斯林的宗教語(yǔ)言，更是世界諸多國際會(huì )議必備的工作語(yǔ)言之一。1974年，阿拉伯語(yǔ)被列為聯(lián)合國的第六種工作語(yǔ)言。以它為母語(yǔ)的人口達2億多，全

薩拉丁·本（埃及歷史的民族英雄）

薩拉丁·本（1137年—1193年），全名阿馬里克·納賽爾·薩拉丁·阿布一穆沙發(fā)·優(yōu)素福·伊本·阿尤布（Salah-al-Din Yusuflbn-A yyub），庫爾德人，埃及阿尤布王朝的開(kāi)國君主，在位23年。

拜城縣（隸屬于新疆阿克蘇）

拜城縣（英文：Bay County），位于新疆維吾爾自治區西南部，阿克蘇地區東北部。北依天山與昭蘇、特克斯縣相連，南隔卻勒塔格山與新和縣為界，東與庫車(chē)縣毗鄰，西與溫宿縣接壤。總面積15916.81平方千米，根據第七次人口普查數據顯示拜城縣常住人口為231113人。有維吾爾、漢、回、哈薩克、柯?tīng)柨俗蔚?/p>