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酸度系數
酸堿質(zhì)子理論的概念之一
酸度系數（pKa），又名酸離解常數，是酸解離平衡常數的常用對數的相反數，其定義式為pa=－lg()。酸度系數是隸屬于酸堿質(zhì)子理論的概念，它反映了一種酸將質(zhì)子傳遞給水，形成H?O的能力，即反映了酸的強度。
基本信息
| 中文名 | 酸度系數 |
| 外文名 | Acidity coefficient；pK ? |
| 類(lèi)型 | 化學(xué)術(shù)語(yǔ) |
| 符號 | pK ? |
| 計算公式 | 酸度系數=pKa酸度系數 |
| 別名 | pK ?酸度系數；酸離解常數； |
| 代號 | K ?值 |
收起
影響因素
從定性角度分析，則可以通過(guò)下面的理論粗略比較酸中鍵能大小判斷酸的酸性強弱：
結合上面的理論，使用鮑林規則可以半定量地判斷含氧酸的
，其理論是：多元含氧酸逐級電離常數之比約為
，即差值為5；含氧酸的與非羥基氧數量(N)有關(guān)，
。由此可判斷，無(wú)非羥基氧的酸為弱酸，有一個(gè)的為中強酸，兩個(gè)或三個(gè)的為強酸。
含氧酸的中心原子R對其酸性有著(zhù)重要影響，R的半徑越小，電負性越大，氧化數越高，則R吸引電子的能力越強，降低了－OH上的電子云密度，使其容易電離。這個(gè)規則稱(chēng)為R－O－H規則。使用離子勢可以半定量地判斷含氧酸的酸性大小，其計算公式為
，其中z為中心陽(yáng)離子電荷，r為中心陽(yáng)離子半徑。離子勢反映了中心原子的極化作用強弱，離子勢越高，酸性越強。
對于非含氧酸，可以結合HSAB理論進(jìn)行理解。在HSAB中，氫離子是極硬的酸，因此與其結合的堿越軟，則它們的鍵能越小，越容易電離。例如，氟離子為硬堿，碘離子為軟堿，因此氟化氫的酸性遠小于碘化氫。
分子的異構現象亦可對造成影響。例如反丁烯二酸與順丁烯二酸的分子結構幾乎完全相同，只是前者為反式結構，后者為順式結構。順丁烯二酸在一級電離時(shí)由于形成氫鍵，而使它比反丁烯二酸容易電離，二級電離時(shí)由于破壞氫鍵，使得它比反丁烯二酸難電離。
氫鍵也會(huì )對有一定影響，例如前面所提到的氟化氫，其成為弱酸的原因不僅在于H-F鍵能相對較大，還在于其電離后由氫鍵形成了穩定的離子對，不能完全發(fā)揮出酸的作用。
區別聯(lián)系
在水溶液中由于酸及其共軛堿的電離作用就等同于水的自我離子化，酸度系數與堿度系數（pK）的和就相等于水的離解常數（
），在25℃下
。
由于
與
的積是一常數，較強的酸即代表較弱的共軛堿；較弱的酸，則代表較強的共軛堿。
實(shí)際應用
?判斷一種質(zhì)子酸（可以電離出
的酸）在一種質(zhì)子溶劑（可結合的溶劑）中是否電離完全。若一種酸的小于溶劑化質(zhì)子（溶劑的共軛酸）的，則這種酸在此溶液中可以視作完全電離。
?計算酸溶液的pH值、共軛堿的強度等。
?計算出緩沖溶液的pH值，在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。
緩沖溶液
如果緩沖溶液中弱酸濃度與其酸根離子濃度相等，則：
，由此可看出，緩沖溶液的pH值不受稀釋所影響，然而這個(gè)結論是在忽略水的電離下得出的，如果稀釋足夠倍數，其最終結果仍是趨于pH=7。由此公式，可通過(guò)滴定來(lái)測量弱酸的酸度系數：將弱酸恰好中和至一半，此時(shí)溶液的pH即為弱酸的。
根據此式可得出下列幾點(diǎn)結論：
酸和鹽濃度等比例增減時(shí)，溶液的pH值不變；
生物化學(xué)
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