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基本性質
相對質量：1.007
電荷：+1 元電荷（+ 1.602176634 × 10庫侖）
粒子自旋：1/2
半衰期：最短為 10年（可視為穩(wěn)定）
質子數(shù)=原子序數(shù)（就是元素序號）=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)
1.氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2個電子層內從層2個，外層6個，共8個電子；而氧原子的質子數(shù)也是8個。符合核外電子數(shù)=質子數(shù)，所以氧原子本身是電中性的，不帶電荷。
2.每種物質中的原子的核外電子數(shù)一定是等于該原子的質子數(shù)，但是這并不是說這種結構是穩(wěn)定的結構，這只是元素原子的一個特性。比如Na原子就非常不穩(wěn)定，很容易失去一個電子變成Na+，帶一個正電荷，達到穩(wěn)定結構。注意此時帶電荷是因為變成了離子。對于未失去電子的Na原子來說，還是符合核外電子數(shù)=質子數(shù)
發(fā)現(xiàn)過程
1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗，實驗裝置如圖所示，容器C里放有放射性物質A，從A射出的α粒子射到鋁箔F上，適當選取鋁箔的厚度，使容器C抽成真空后，α粒子恰好被F吸收而不能透過，在F后面放一熒光屏S，用顯微鏡冊來觀察熒光屏上是否出現(xiàn)閃光．通過閥門T往C里通進氮氣后，盧瑟福從熒光屏S上觀察到了閃光，把氮氣換成氧氣或二氧化碳，又觀察不到閃光，這表明閃光一定是α粒子擊中氮核后產(chǎn)生的新粒子透過鋁箔引起的。
盧瑟福把這種粒子引進電場和磁場中，根據(jù)它在電場和磁場中的偏轉，測出了它的質量和電量，確定它就是氫原子核，又叫做質子，通常用符號盧瑟福把這種粒子引進電場和磁場中，根據(jù)它在電場和磁場中的偏轉，測出了它的質量和電量，確定它就是氫原子核，又叫做質子，通常用符號表示。
這個質子是α粒子直接從氮核中打出的，還是α粒子打進復核后形成的復核發(fā)生衰變 時放出的呢？為了弄清這個問題，英國物理學家布拉凱特又在充氮的云室里做了這個實驗．如果質子是α粒子直接從氮核中打出的，那么在云室里就會看到四條徑跡：放射α粒子的徑 跡、碰撞后散射的．粒子的徑跡、質子的徑跡及拋出質子后的核的反沖徑跡．如果 粒子打進氮核后形成一個復核，這復核立即發(fā)生衰變放出一個質子，那么在云室里就能看到三條徑跡：入射α粒子的徑跡、質子的徑跡及反沖核的徑跡．布拉凱特拍攝了兩萬多張云室照片，終于從四十多萬條“粒子徑跡的照片中，發(fā)現(xiàn)有八條產(chǎn)生了分叉．分叉的情況表明，這第二種設想是正確的．從質量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒可以知道產(chǎn)生的新核是氧17。
后來，人們用同樣的方法使氟、鈉、鋁等核發(fā)生了類似的轉變，并且都產(chǎn)生了質子．由于各種核里都能轟擊出質子，可見質子是原子核的組成部分。
中子態(tài)的形成
在巨大的壓力下，處于超固態(tài)的物質，使原來已經(jīng)擁擠得緊緊的原子核和電子不能再緊了，這時候原子核只好被迫解散，從里面釋放出質子與中子。從原子核里放出的質子，在極大壓力下會與電子結合為中子。這樣，物質的構造就發(fā)生了根本性的變化，原來由原子核和電子構造的物質，如今都變成了中子。這樣的狀態(tài)，就叫做“中子態(tài)”。
?科學含義
穩(wěn)態(tài)
于此
p 是一個質子，
質子[亞原子粒子]
n 是一個中子，而且
νe 是一個電子中微子
反質子
質子的反粒子是反質子，反質子是1955年埃米利奧·塞格雷（Emilio Gino Segrè）和歐文·張伯倫（Owen Chamberlain）發(fā)現(xiàn)的，兩人為此獲得了1959年的諾貝爾物理學獎。(右下圖片繪制：張嘉年)
質子[亞原子粒子]
反質子的發(fā)現(xiàn)：正電子的發(fā)現(xiàn)證實了狄拉克反粒子理論，一些理論物理學家開始認真對待這一理論。1934年泡利與克拉夫證明，即使不能形成穩(wěn)定的負能粒子海，也會有相應的反粒子存在。于是人們就開始尋找其他粒子的反粒子。早在1928年，狄拉克便預言了反質子的存在，但證實它的存在卻花了20多年的時間。根據(jù)狄拉克的理論，反質子的質量與質子相同，所帶電荷相反，質子與反質子成對出現(xiàn)或湮沒，用兩個普通的質子碰撞便可獲得反質子，但反質子的產(chǎn)生閾能為6.8GeV。1954年，在加利福尼亞大學的勞倫斯輻射實驗室，建成了64億電子伏的質子同步穩(wěn)相加速器，這為尋找反粒子提供了條件。
1955年，張伯倫和塞格雷用上述加速器證實了前一年人們所觀測的反質子的存在。由于反質子出現(xiàn)的機會極少，大約每1000億高能質子的碰撞，才能產(chǎn)生數(shù)量很少的反質子，因而證實反質子的存在極為困難。1955年他們這個實驗小組測到60個反質子。由于偶然符合本底不大，記數(shù)系統(tǒng)雖不算好，但較為可信。不久他們又發(fā)現(xiàn)反中子。盡管高能粒子打靶時也能產(chǎn)生反中子，但是由于反中子不帶電，更難從其他粒子中鑒別出來。他們是利用反質子與原子核碰撞，反質子把自己的負電荷交給質子，或由質子處取得正電荷，這樣，質子變成了中子，而反質子則變成了反中子。魯比亞，C.在正反質子對撞機上進行幾百吉電子伏的對撞實驗，發(fā)現(xiàn)了現(xiàn)代弱電統(tǒng)一理論所預言的傳力子，因而獲得1984年度諾貝爾物理學獎。
質子[亞原子粒子]
物理中的電子轉移是在電流的作用下，由高端向低端移動，是外力的作用，與元素原子本身的性質無關。而化學中的電子轉移，是不同原子之間自發(fā)的進行的，是元素原子本身性質所決定的。現(xiàn)在科學的發(fā)展，使人們發(fā)現(xiàn)了很多新的物質存在形式，正電子是確實存在的，它的質量以及許多性質都和電子無異，但所帶電荷為正電荷，且輕子數(shù)為-1；同樣，人們還在探索反質子，我們稱正電子、反質子之類的物質叫反物質。正負電子一旦相遇，則發(fā)生湮滅，化為烏有，同時放出巨大能量，并產(chǎn)生光子。
符號 p，H+
發(fā)現(xiàn)時間 1919年
發(fā)現(xiàn)者 歐內斯特·盧瑟福
一般性質
相對質量 1.007
電荷 +1 元電荷（+ 1.60217733 × 10^-19 庫侖）
質子[亞原子粒子]
作用力引力、電磁力、弱核力、強核力
半衰期 最短為 1035 年（可視為穩(wěn)定）
組成 兩個上夸克、一個下夸克
理論
酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子的物質叫酸。在水中能電離出氫氧根離子并且不產(chǎn)生其它陰離子的物質叫堿。酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。這個理論取得了很大成功，但它的局限性也早就暴露出來，例如，氣態(tài)氨與氯脂氫反應迅速生成氯化銨，這個酸堿中和反應并有水的生成；又如氨的水溶液顯堿性，曾錯誤地認為NH3和H2O形成弱電解質NH4OH分子，然后離解出OH-+等。
由于阿累尼烏斯的酸堿離子理論不能解一些非水溶液中進行地酸堿反應等問題，1923年布朗特（Bronsted）提出了酸堿質子理論，把酸堿概念加以推廣。酸堿質子理論認為凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是堿。即酸是質子的給予體，堿是質子的接受體。這樣，一個酸給出質子后余下的部分自然就是堿，因為它本身就是與質子結合的。
這種關系叫做酸堿的共軛關系，式中略去了HB和B可能出現(xiàn)的電荷。右邊的堿是左邊酸的共軛堿，左邊的酸是右邊堿的共軛酸，兩者組成一個共軛酸堿對，它們只直差一個質子。從以上例子可以看出，酸和堿可以是分子，也可以是陽離子和陰離子。還可以看出，像HPO2-4這樣的物質，既表現(xiàn)酸，也
質子[亞原子粒子]
根據(jù)酸堿質子理論，酸堿在溶液中所表現(xiàn)出來的強度，不僅與酸堿的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸堿在一定溶劑中表現(xiàn)出來的相對強度。同一種酸或堿，如果溶于不同的溶劑，它們所表現(xiàn)的相對強度就不同。例如HOAc在水中表現(xiàn)為弱酸，但在液氨中表現(xiàn)為強酸，這是因為液氨奪取質子的能力（即堿性）比水要強得多。這種現(xiàn)象進一步說明了酸堿強度的相對性。
三、酸堿反應酸堿質子理論中的酸堿反應是酸堿之間的質子傳遞。例如：這個反應無論在水溶液中、苯或氣相中，它的實質都是一樣的。HCL是酸，放出質子給NH3，然后轉變成共軛堿CL-，NH3是堿，接受質子后轉變成共軛酸NH4+。強堿奪取了強酸放出的質子，轉化為較弱的共軛酸和共軛堿。酸堿質子理論不僅擴大了酸堿的范圍，還可以把酸堿離解作用、中和反應、水解反應等，都看作是質子傳遞的酸堿反應。由此可見，酸堿質子理論更好地解釋了酸堿反應，擺脫了酸堿必須在水中才能發(fā)生反應的局限性，解決了一些非水溶劑或氣體間的酸堿反應，并把水溶液中進行的某些離子反應系統(tǒng)地歸納為質子傳遞的酸堿反應，加深了人們對酸堿和酸堿反應的認識。但是酸堿質子理論不能解釋那些不交換質子而又具有酸堿性的物質，因此它還存在著一定的局限性。
守恒
質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數(shù)目相同，質子守恒和物料守恒，電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關系，質子守恒也可以由電荷守恒和物料守恒關系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中，存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒。
方法一：兩式相減得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質子守恒。方法二：由酸堿質子理論原始物種：HCO3-，H2O消耗質子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質子產(chǎn)物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 關系：剩余的質子數(shù)目等于產(chǎn)生質子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質子的產(chǎn)物數(shù)目直接用酸堿質子理論求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恒和物料守恒關系聯(lián)立得到則比較麻煩，但比較保險，又如NaH2PO4溶液，原始物種：H2PO4-，H2O，消耗質子產(chǎn)物：H3PO4,產(chǎn)生質子產(chǎn)物：HPO42-（產(chǎn)生一個質子），PO43-（產(chǎn)生二個質子），OH-，所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）可以用電荷守恒和物料守恒聯(lián)立驗證下。
發(fā)現(xiàn)
質子是1919年盧瑟福任卡文迪許實驗室主任時，用α粒子轟擊氮原子核后射出的粒子，命名為proton，這個單詞是由希臘文中的“第一”演化而來的。
原子核中所含質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)。氫原子最常見的同位素的原子核由一個質子構成。其它原子的原子核則由質子和中子在強相互作用下構成。
質子靜止質量938MeV，是電子的1836倍。帶有+1元電荷（約1.60×10^-19 C），量值與電子電荷絕對值相同。質子是最穩(wěn)定的粒子，實驗已測得的質子壽命大于10的33次方年。高能電子、μ子或中微子轟擊質子的散射實驗表明質子的電荷和磁矩有一定的空間分布，因此質子不是點粒子，而具有一定的結構。目前認為質子是由所謂夸克的基本粒子構成，由兩個+2/3電荷的上夸克和一個-1/3電荷的下夸克通過膠子在強相互作用下構成。
質子與質子間，除了有電磁相互作用之外，還有強得多的強相互作用。這種強相互作用與質子中子間以及中子中子間的強相互作用完全相同，是構成結合為原子核的核力。核力與電荷的無關性說明質子與中子可以看成是同一種粒子的兩種不同電荷狀態(tài)，這一性質導致用同位旋概念來描述：質子和中子是同位旋I相同、同位旋第三分量I3不同的兩種狀態(tài)，原子核的同位旋可由質子和中子的同位旋“合成”得到。
質子是核物理和粒子物理實驗研究中用以產(chǎn)生反應的很重要的轟擊粒子，在核物理中質子常被用來在粒子加速器中加速到近光速后用來與其它粒子碰撞，這樣的試驗為研究原子核結構提供了極其重要的數(shù)據(jù)。慢速的質子也可能被原子核吸收用來制造人造同位素或人造元素。核磁共振技術使用質子的自旋來測試分子的結構。質子也是宇宙射線中的主要成分。
讀法
英文： proton
日文：陽子
朝鮮文：???
泰文：??????
希伯來語：??????
俄語："Протон"
克羅地亞語：Proton
文學含義
電荷半徑測出
參考資料
[1]
迄今最精確質子電荷半徑測出- · 國際科技新聞-國際科技頻道[引用日期2020-12-07]
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這家伙太懶了，什么都沒寫！
作者
