百科首頁(yè) > 正文

金屬活動(dòng)性（金屬和金屬離子間相互置換能力）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理

精選百科

本文由作者推薦

金屬活動(dòng)性

金屬和金屬離子間相互置換能力

金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。

利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強弱與其對應的陽(yáng)離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

基本信息

中文名	金屬活動(dòng)性
外文名	Reactivity series
含義	金屬和金屬離子間相互置換能力
性質(zhì)	在水溶液中失去電子生成陽(yáng)離子
量度	標準電極電勢
強弱	電勢越負者還原性越強

收起

發(fā)展歷史

1865年，貝開(kāi)托夫在實(shí)驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間相互置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。

在電化學(xué)得到發(fā)展后，金屬活動(dòng)性的衡量尺度變?yōu)榻饘俚?/span>標準電極電勢，電勢越負者還原性越強，金屬活動(dòng)性也越強。

注：由此可以看出，金屬活動(dòng)性與金屬性是不同的概念，不可混為一談。金屬在水中的活動(dòng)性也不能體現金屬在所有情況下的性質(zhì)，例如鉀的金屬活動(dòng)性強于鈉，但鈉可以置換出熔融氯化鉀中的鉀。

影響因素

決定金屬活動(dòng)性的函數是金屬的標準電極電勢(

)與與水反應的標準吉布斯自由能(

)，它們的計算公式及之間的轉化公式為：

，因此電極電勢越負，自由能越大，活動(dòng)性也越強。

自由能的一個(gè)影響因素是焓變(

)。金屬單質(zhì)在水中形成陽(yáng)離子時(shí)，經(jīng)歷了升華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應焓變，對金屬的活動(dòng)性有很大影響。因此在分析金屬活動(dòng)性成因時(shí)，要綜合考慮金屬的升華能、電離能與水合熱。

一般來(lái)說(shuō)，元素周期表內元素從上到下，從右到左有活動(dòng)性增強趨勢，其本質(zhì)原因是隨著(zhù)金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。但對于一些特殊的例子，如鋰，由于其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了升華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動(dòng)性甚至比銫還要高。

應用

化學(xué)

部分金屬的活動(dòng)性順序如下：

單質(zhì)名稱(chēng)	元素符號	對應離子	特征性質(zhì)
鉀	K		與水迅速反應，放出氫氣，部分金屬可能會(huì )有爆炸現象；與非氧化性酸反應激烈；由于存在與水的反應，不能置換活動(dòng)性較弱的金屬的離子；對應的金屬陽(yáng)離子基本不具有氧化性。氫氧化物可以電離出氫氧根離子，使溶液呈堿性。
鈣	Ca
鈉	Na
鎂	Mg		與水緩慢反應放出氫氣，或者加熱時(shí)與水蒸氣反應生成氫氣或者不反應；與非氧化性酸反應，放出氫氣；在水中可置換出表中位置下方的金屬離子；對應的金屬陽(yáng)離子基本沒(méi)有或只有較弱的氧化性。一般情況下，氫氧化物為沉淀。
鋁	Al

展開(kāi)表格

由金屬活動(dòng)性順序表可以得到以下結論：

1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑，則會(huì )直接與水反應，并不會(huì )與水中的金屬離子反應）；

2.理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

在判斷溶液中的置換反應能否發(fā)生，以及發(fā)生置換反應的次序時(shí)，使用它是一種很簡(jiǎn)便的辦法。

生產(chǎn)

金屬活動(dòng)性可以預言金屬礦石的提煉難易程度，如排在末位的一些金屬，加熱即可使他們從氧化物中分解出來(lái)，而排在最前面的金屬，則需要使用電解法（如鈉）或活潑金屬置換法（如鉀）來(lái)提取。

金屬活動(dòng)性還可以預言金屬被腐蝕的難易程度，如金即使加熱也不與氧反應，而鐵、銅在空氣中會(huì )緩慢生銹，鈉、鉀等金屬在空氣中則極容易與氧化合，一般只能現取現用。

活動(dòng)性順序

Li*

鋰*

銫

銣

鉀

鐳

鋇

鈁

鍶

鈣

鈉

鑭

鐠

釹

钷

釤

銪

錒

釓

鋱

镅

釔

鎂

鏑

銩

鐿

镥

鈰

鈥

鉺

鈧

钚

釷

鈹

镎

鈾

鉿

鋁

鈦

鋯

釩

錳

鈮

鋅

鉻

鎵

鐵

鎘

銦

鉈

鈷

鎳

展開(kāi)表格

注：由于金屬活動(dòng)性的判定依據是金屬的標準電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關(guān)，因此會(huì )產(chǎn)生金屬性與金屬活動(dòng)性不一致的情況.。

另外，一些金屬的活動(dòng)性會(huì )受到溶劑，酸堿值，以及沉淀劑等的影響，而金屬活動(dòng)性順序表的測定條件是熱力學(xué)標準狀況，此時(shí)

，所以活動(dòng)性順序只能作為大部分情況下適用的參照，在特殊情況下需要計算非標準電極電勢。

在水中，鋰是活動(dòng)性最高的金屬。雖然鋰是堿金屬中金屬性最弱的元素，但是由于鋰原子和離子半徑小，離子靜電場(chǎng)力較大，導致

的水合能特別高，掩蓋了鋰元素升華能與電離能偏高的短板，使其成為水中活動(dòng)性最高的金屬。而鋰與水的反應緩慢，一方面是因為鋰的升華能和熔點(diǎn)相對較高，使反應在動(dòng)力學(xué)上受阻；另一方面，同樣由于較高的水化能，反應產(chǎn)物氫氧化鋰的化學(xué)鍵共價(jià)傾向顯著(zhù)、溶解度較小，剛開(kāi)始會(huì )附著(zhù)在鋰的表面阻礙反應，隨著(zhù)氫氧化鋰的溶解，速率才稍有加快。

一般認為同位素化學(xué)性質(zhì)相同，但在氘中的中子會(huì )影響質(zhì)子間的相互作用，所以實(shí)際上氘氣比氕氣活潑。

參考資料

[1]

在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫？ · 學(xué)科網(wǎng)[引用日期2013-10-28]

金屬活動(dòng)性相關(guān)的文章

多疑

多疑是指神經(jīng)過(guò)敏、疑神疑鬼的消極心態(tài)，屬于精神心理科疾病。與生活環(huán)境、消極暗示、受過(guò)傷害等有關(guān)，因心理脆弱而過(guò)度自我保護。多疑分為內應多疑和外應多疑。內應多疑的主要表現為總是懷疑某人對自己不好，某件事對自己不利，便耿耿于懷，悶悶不樂(lè )，情緒立即反常，半天都不能排解；外應多疑的主要表現為的覺(jué)得被人懷疑后

合瓣花亞綱（被子植物門(mén)雙子葉植物綱的亞綱）

合瓣花亞綱（Metachlamydeae），又稱(chēng)后生花被亞綱，是恩格勒系統中雙子葉植物綱的一個(gè)亞綱。其主要特征是花瓣聯(lián)合成合瓣花冠，雄蕊貼生，這種結構增強了對昆蟲(chóng)傳粉的適應性。合瓣花冠形成了各種形狀，如漏斗狀、鐘狀、唇形、管狀、舌狀等，由輻射對稱(chēng)發(fā)展到兩側對稱(chēng)。花冠各式的連合，增加了對昆蟲(chóng)傳粉的適應

科西嘉島（法國最大的島嶼）

科西嘉島是法國最大、地中海第四大島嶼，位于地中海中，距離蔚藍海岸地區200公里，距離法國大陸170公里。島嶼面積為8680平方公里，居民有33萬(wàn)人。科西嘉島地貌以花崗巖為主，港灣眾多，屬于地中海氣候，年均溫度為15.5℃。科西嘉島沿岸的總長(cháng)度超過(guò)1000公里，是法國最多樣和最豐富的沿海地帶，擁有清澈

拜城縣（隸屬于新疆阿克蘇）

拜城縣（英文：Bay County），位于新疆維吾爾自治區西南部，阿克蘇地區東北部。北依天山與昭蘇、特克斯縣相連，南隔卻勒塔格山與新和縣為界，東與庫車(chē)縣毗鄰，西與溫宿縣接壤。總面積15916.81平方千米，根據第七次人口普查數據顯示拜城縣常住人口為231113人。有維吾爾、漢、回、哈薩克、柯?tīng)柨俗蔚?/p>

科幻（漢語(yǔ)詞語(yǔ)）

科幻本詞條是多義詞，共2個(gè)義項漢語(yǔ)詞語(yǔ)科幻（kē huàn），科學(xué)幻想（science fiction）簡(jiǎn)稱(chēng)科幻（sci-fi）。以科學(xué)上的新發(fā)現或新成就為根據，幻想預見(jiàn)未來(lái)的一切，常與各種不同形式的藝術(shù)結合表現。如科幻小說(shuō)、科幻電影等。一種文學(xué)定義。