原子體積（原子量與元素固態(tài)時(shí)的密度之比）
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原子體積
原子量與元素固態(tài)時(shí)的密度之比
簡(jiǎn)介
原子體積是摩爾原子的體積，可由相對原子質(zhì)量除以密度得到：原子體積=相對原子質(zhì)量÷密度。其單位為
。為便于互相比較，設定固體元素的原子體積為在絕對零度(用外推法計算)和常壓下的情況。在常溫下是氣態(tài)的元素，采用沸點(diǎn)時(shí)的液體的密度。原子體積與相對原子質(zhì)量之間呈現的周期性關(guān)系早在1869年已被勒邁爾所發(fā)現，并提出了原子體積曲線(xiàn)。目前見(jiàn)之于無(wú)機化學(xué)專(zhuān)著(zhù)中的現代元素原子體積曲線(xiàn)圖是經(jīng)過(guò)很多實(shí)驗修改和充實(shí)而比較完善。
原子半徑
原子中的電子并不是在離核某一特定距離就完全消失得干干凈凈，而是逐漸地向外蔓延出去，只是達到離核相當遠處趨向于零，并沒(méi)有一個(gè)確切的界限，因此很難給原子半徑下一個(gè)確切的定義。一般就把核到最外層電子的平均距離定義為原子半徑，可以看出原子半徑是個(gè)近似值，具有相對的概念。將原子半徑分為：共價(jià)半徑、范德華半徑和金屬原子半徑。
共價(jià)半徑
共價(jià)半徑的鍵長(cháng)是構成這一共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的核間距離，相同原子的共價(jià)鍵長(cháng)的一半，就是共價(jià)半徑(
)，它包括單鍵共價(jià)半徑和多元共價(jià)半徑。在大多數情況下，不同分子或晶體以相同鍵型相連接的兩個(gè)原子A和B的平衡距離都近似相等。如甲醇、乙醇、甲醚等化合物中C一0單鍵鍵長(cháng)都是1.43埃，這種性質(zhì)稱(chēng)為鍵長(cháng)的相對穩定性。此外，同種鍵型的鍵長(cháng)還具有加和性圖，由此可推求出不同元素形成共價(jià)化合物的鍵長(cháng)。同種原子在不同結合狀態(tài)或不同排列狀態(tài)下測得的數據也不同，兩原子間的鍵級越高，其共價(jià)半徑越短。一般雙鍵約為單鍵的85一90%，叁鍵約為75一80%。
影響原子體積大小的因素
原子半徑被認為是最外層電子到核的平均距離，因而影響半徑的因素是很多的，概括下有以下幾方面：
（4）內層電子的屏蔽作用(
內)。內層電子對最外層電子屏蔽越大，有效核電荷越小，核對最外層電子的吸引力就小，半徑就大。所以
內也是成正比例關(guān)系；
（6）測定方法。即不同原子半徑，對于同一元素：
。
原子體積的變化規律
主族元素：
同一周期的主族元素從左到右，有效核電荷數顯著(zhù)增加，電子層(n)并不增加，核對外層電子的引力增強，使得外層電子向里收縮，導致原子半徑r明顯減小；同一族的主族元素，從上到下，有效核電荷數增加不多，由于電子層數(n)增加，使得原子半徑增加顯著(zhù)。
過(guò)渡元素：
同一周期的過(guò)渡元素從左至右，由于有效核電荷數增加不多，原子半徑減小比較慢，不如主族那么顯著(zhù)。但當次外層的d軌道全部充滿(mǎn)形成18電子構型時(shí)，原子半徑忽然增大。這是由于(n一l)d軌道全部充滿(mǎn)后對外層電子屏蔽作用較大，使。核對電子引力減弱所引起的；同一族的過(guò)渡元素從上至下，原子半徑變化趨勢及原因與主族類(lèi)似，但要注意斕系收縮后的影響。
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