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離子鍵
本詞條是多義詞，共2個(gè)義項
作用力強、無(wú)飽和性的化學(xué)鍵
基本信息
| 中文名 | 離子鍵 |
| 外文名 | Ionic bond |
| 別名 | 電價(jià)鍵 鹽鍵 |
| 影響因素 | 半徑、電荷數 |
| 實(shí)質(zhì) | 靜電作用 |
| 特點(diǎn) | 作用力強，無(wú)飽和性，無(wú)方向性 |
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定義
離子鍵
簡(jiǎn)介
離子鍵，又被稱(chēng)為鹽鍵或電價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)集團失去或獲得電子而成為離子后形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個(gè)帶相反電荷的離子靠近時(shí)，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著(zhù)靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時(shí)，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
此類(lèi)化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵。
成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子；
鍵的本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用；
影響因素：陰陽(yáng)離子的半徑的大小半徑越大離子鍵越小；陰陽(yáng)離子電荷的多少；
電子式：在元素符號周?chē)谩啊?”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。
離子鍵
形成
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、Cl-；也可以由原子團形成；如SO，NO等。
研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡(jiǎn)單地堆砌在一起，而是存在著(zhù)強烈的相互作用。化學(xué)上把這種分子或晶體中原子間（有時(shí)原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學(xué)鍵。鍵的實(shí)質(zhì)是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
離子既可以是單離子，如Na、Cl；也可以由原子團形成；如，等。它往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非離子鍵的形成示意圖金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵。且僅當總體的能級下降的時(shí)候，反應才會(huì )發(fā)生（由化學(xué)鍵聯(lián)接的原子較自由原子有著(zhù)較低的能級）。下降越多，形成的鍵越強。
而在現實(shí)中，原子間并不形成“純”離子鍵。所有的鍵都或多或少帶有共價(jià)鍵的成分。成鍵原子之間電平均程度越高，離子鍵成分越低。
離子鍵的結合力很大，因此離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹系數小，但脆性大。離子鍵種很難產(chǎn)生可以自由運動(dòng)的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。在離子鍵結合中，由于離子的外層電子比較牢固的被束縛，可見(jiàn)光的能量一般不足以使其受激發(fā)，因而不吸收可見(jiàn)光，所以典型的離子晶體是無(wú)色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是離子鍵。
當元素周期表中相隔較遠的正電性元素原子和負電性元素原子接觸時(shí)，前者失去最外層價(jià)電子變成帶正電荷離子鍵的形成的正離子，后者獲得電子變成帶負電荷的滿(mǎn)殼層負離子。正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時(shí)當它們十分接近時(shí)發(fā)生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。
從原子結構看，鈉原子最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個(gè)電子容易得到一個(gè)電子。當鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰陽(yáng)離子的異性電荷的吸引作用，與原子核之間、電子之間的排斥作用達到平衡，形成了穩定的離子鍵。
成鍵微粒
陰離子和陽(yáng)離子
鍵的本質(zhì)
陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用
影響因素
陰陽(yáng)離子的半徑的大小；陰陽(yáng)離子電荷的多少
電子式
在元素符號周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子
性質(zhì)
離子鍵的作用力強，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。
離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價(jià)鍵接近。
陰陽(yáng)離子是否中和
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