電解質(zhì)溶液（溶質(zhì)溶解后解離為離子的溶液）
次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19
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電解質(zhì)溶液
溶質(zhì)溶解后解離為離子的溶液
電解質(zhì)溶液是指溶質(zhì)溶解于溶劑后完全或部分解離為離子的溶液。溶質(zhì)即為電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導電。
基本信息
| 中文名 | 電解質(zhì)溶液 |
| 外文名 | Electrolyte solution |
| 釋義 | 溶質(zhì)溶解于溶劑后完全或部分解離為離子的溶液 |
| 是否導電 | 導電 |
| 相關(guān)定律 | 法拉第定律 |
| 溶質(zhì) | 電解質(zhì) |
| 領(lǐng)域 | 化學(xué) |
| 性質(zhì) | 導電性 |
收起
概念
電解質(zhì)溶液是指溶質(zhì)溶解于溶劑后完全或部分解離為離子的溶液。溶質(zhì)即為電解質(zhì)。具有導電性是電解質(zhì)溶液的特性，酸、堿、鹽溶液均為電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液是靠電解質(zhì)離解出來(lái)的帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負電荷的陰離子，在外電場(chǎng)作用下定向地向對應電極移動(dòng)并在其上放電而實(shí)現的。電解質(zhì)導電屬于離子導電，其大小隨溫度升高而增大。離子導電必定在電極界面發(fā)生電解作用，引起物質(zhì)（相關(guān)電解質(zhì)）變化。通常依靠自由電子導電的金屬導體為第一類(lèi)導體，而稱(chēng)電解質(zhì)溶液和熔體為第二類(lèi)導體。
導電性影響因素
電離度
達到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質(zhì)的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關(guān)系由奧斯特華沖淡定律確定。實(shí)驗表明，電離度很小的弱電解質(zhì)，能很好地服從沖淡定律，強電解質(zhì)則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質(zhì)實(shí)際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問(wèn)題。由于強電解質(zhì)溶液中（除非無(wú)限稀釋溶液）中存在強烈的離子相互作用，強電解質(zhì)電離度并不反映其電離的真實(shí)情況。因而，稱(chēng)強電解質(zhì)的電離度為表觀(guān)電離度。
離子淌度
二電極間電位梯度為1V/cm時(shí)離子的移動(dòng)速度，又稱(chēng)離子絕對移動(dòng)速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質(zhì)的離子淌度越大，其當量電導也越大。
離子遷移數
某種離子遷移所輸送的電量，占通過(guò)溶液總電量的分數，又稱(chēng)離子輸電分數。兩種淌度差別很大的離子，其遷移數相差也很大。工業(yè)電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
離子強度
溶液中所有各種離子的濃度乘其價(jià)數平方之總和的一半。離子平均活度系數隨離子強度增大而減小，而且離子的價(jià)數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
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