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電離度（弱電解質(zhì)在水中電離程度的物理量）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

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電離度

弱電解質(zhì)在水中電離程度的物理量

電離度是表示弱電解質(zhì)在水中電離程度的物理量。

不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來(lái)表示。電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數占原來(lái)總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱堿在溶液中離解的程度。

基本信息

中文名	電離度
外文名	ionization degree
表達式	a=n（已電離的電解質(zhì)）/n總
應用領(lǐng)域	化學(xué)
符號	α

定義和計算

弱電解質(zhì)的電離

電離度（α）= （已電離弱電解質(zhì)分子數/原弱電解質(zhì)分子數）*100%

對于一元弱酸，當

時(shí)，可以推導出一元弱酸電離度與氫離子濃度的近似公式：

]

對于一元弱堿，當

時(shí)，可以推導出一元弱堿電離度與氫氧根離子濃度的近似公式：

由上述公式可以看出：

當溫度與濃度一定時(shí)，對于不同的弱電解質(zhì)，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越強。

當溫度一定時(shí)，對于同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越弱。

多元弱酸、弱堿的電離是分步進(jìn)行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實(shí)驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小于一步電離度，三步電離度又遠遠小于二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱堿溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

因此，在表示弱電解質(zhì)的電離度時(shí)，必須指明溶液的濃度和溫度。

氣體電離度可用如下公式表示：

；

n:帶電離子數目；

N：氣體質(zhì)點(diǎn)總數目。

影響因素

引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波（光、X 射線(xiàn)等）的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產(chǎn)生電離現象。

溫度和濃度對電離度影響的實(shí)驗探討

內因：電解質(zhì)的本性。外因：溫度和溶液的濃度等。

濃度的影響

當溶液濃度下降時(shí)，有利于弱電解質(zhì)分子變?yōu)樽杂?/span>水合離子，電離度增大；當溶液濃度升高時(shí)，有利于自由水合離子變?yōu)槿蹼娊赓|(zhì)分子，電離度減少。因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會(huì )越少，電離度就越大。

溫度的影響

因為電離過(guò)程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質(zhì)電離時(shí)沒(méi)有顯著(zhù)的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過(guò)程顯著(zhù)吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對強弱時(shí)，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱。

電離常數

電離常數又叫電離平衡常數，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當弱電解質(zhì)電離達到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。因為弱電解質(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為

，則電離常數

電離常數K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為

其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。

概念辨析

第一，區分好電離度和離子濃度。弱酸、弱堿溶液在稀釋過(guò)程中，溶液濃度下降，電離度肯定增大，離子濃度不一定增大，離子濃度由溶液濃度與電離度的乘積決定。

第二，區分好溶液濃度與離子濃度。在25℃時(shí)，1mol乙酸溶液的電離度為1%，離子濃度是

，溶液濃度是離子濃度的100倍。

乙酸溶液與Mg粉發(fā)生置換反應，研究反應速率要依據離子濃度，研究產(chǎn)物的質(zhì)量則需依據溶液的濃度進(jìn)行定量的計算，這是由于化學(xué)反應發(fā)生時(shí)，乙酸電離平衡不斷向正方向移動(dòng)的緣故。

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