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苛性堿（堿金屬對應氫氧化物的統稱(chēng)）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-23

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苛性堿

本詞條是多義詞，共2個(gè)義項

堿金屬對應氫氧化物的統稱(chēng)

堿金屬及一價(jià)銀、一價(jià)鉈對應氫氧化物的統稱(chēng)，比如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣等。一般指苛性鈉和苛性鉀。即氫氧化鈉和氫氧化鉀。由于它們的水溶液或其它溶液對皮毛、皮膚、紙張等具有強烈腐蝕作用（如氫氧化鈉水溶液能強烈腐蝕紙張，氫氧化銀的氨水溶液可以強烈腐蝕皮膚），因而有“苛性”之名。

基本信息

中文名	苛性堿
外文名	caustic alkali
別名	氫氧化鈉
化學(xué)式	NaOH
類(lèi)別	堿金屬對應氫氧化物的統稱(chēng)
特點(diǎn)	對皮毛、皮膚等具有強烈腐蝕作用
常見(jiàn)物	氫氧化鈉、氫氧化鉀

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注：按堿性由弱到強順序排列。

學(xué)名	名稱(chēng)	常用溶劑
氫氧化鋰	苛性鋰	水（H2O）
氫氧化銀	苛性銀	氨水
氫氧化鈉	苛性鈉	水（H2O）
氫氧化鉀	苛性鉀	水（H2O）
氫氧化亞鉈	苛性鉈	水（H2O）

展開(kāi)表格

化合物

氫氧化鈉

簡(jiǎn)介

化學(xué)式是 NaOH，俗稱(chēng) 燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱(chēng)caustic soda而在香港稱(chēng)為哥士的。常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅，使石蕊溶液變藍，實(shí)驗中除二氧化碳（CO）。2004年全球產(chǎn)量約為6000萬(wàn)公噸，而需求量是51萬(wàn)公噸。純氫氧化鈉是白色固體可用顆粒并具有吸濕性，因此它應存放在一個(gè)密封的容器中。氫氧化鈉溶于乙醇和甲醇。熔融氫氧化鈉需要很高的溫度。氫氧化鈉溶液會(huì )在布料和紙張留下黃色污漬。

氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

性質(zhì)

溶液為無(wú)色透明的鈉堿液體，是強堿之一，易在水中溶解，能與許多有機、無(wú)機化合物起化學(xué)反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉屬于危險化學(xué)品，在中華人民共和國《危險貨物品名表》（GB 12268-90）中，屬第八類(lèi)危險貨物腐蝕品中的堿性腐蝕品，編號82001。其生產(chǎn)、經(jīng)營(yíng)、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學(xué)品安全管理條例》。

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行中和反應。以氫氯酸為例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反應進(jìn)行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。

氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會(huì )反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類(lèi)在NaOH催化下的酯水解稱(chēng)為皂化反應。

氫氧化鈉在潮濕的空氣中會(huì )潮解。

氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，其原因是遇到空氣中的CO2。

2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O如果繼續通入過(guò)量的CO2甚至可以生成（碳酸氫鈉）NaHCO3，反應方程式如下：

Na2CO3+ 2CO2+ H2O → 2NaHCO3，NaOH能夠與玻璃發(fā)生緩慢的反應，生成硅酸鈉（sodium silicate），因而會(huì )使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來(lái)。如果長(cháng)時(shí)間盛放熱NaOH溶液會(huì )令玻璃容器損壞，甚至破裂。

用途

氫氧化鈉被廣泛用于各種生產(chǎn)過(guò)程。

工業(yè)上，氫氧化鈉的主要應用領(lǐng)域為造紙、紡織印染、氧化鋁、日用化工、制藥、水處理、鋼鐵等行業(yè)。

在化工生產(chǎn)中，氫氧化鈉提供堿性環(huán)境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時(shí)可以做洗滌液。

在食品生產(chǎn)中，氫氧化鈉有時(shí)被用來(lái)加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時(shí)氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會(huì )過(guò)量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”，但這樣的食品能致病。

工業(yè)制法

氫氧化鈉在工業(yè)中是制氯氣過(guò)程的副產(chǎn)物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時(shí)留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質(zhì)。反應方程式為：

2NaCl+2H2O===通電====2NaOH+H2↑+Cl2↑

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH一個(gè)生產(chǎn)NaOH的舊方法為勒布朗法，通過(guò)高溫煅燒使Na2CO3分解為Na2O和CO2，然后Na2O與水反應形成NaOH。這種方法仍然會(huì )偶然使用。

氫氧化鋰

（1）化學(xué)式

中文名稱(chēng)：氫氧化鋰

英文名稱(chēng)：Lithium hydroxide

別名：Lithium hydroxide monohydrate

CAS：1310-66-3

化學(xué)式：LiOH

分子量：41.96

（2）性狀

氫氧化鋰（LiOH）是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm，熔點(diǎn)為471℃，沸點(diǎn)925℃，于沸點(diǎn)開(kāi)始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。

可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由深紅色轉變?yōu)闊o(wú)色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性。應密封保存。

（3）用途

氫氧化鋰可用做光譜分析的展開(kāi)劑、潤滑油。它作為堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內的空氣。化學(xué)方程式為：

2LiOH（固）+CO（氣）=LiCO（固）+HO（液）。

可用于鋰鹽制造、有機酸的滴定、照相顯影劑等許多用途。

（4）制取

氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來(lái)制備。

（5）存放

氫氧化鋰有強的腐蝕性和刺激性，應密封于干燥處保存。

附：參考純度

分析純：90%，化學(xué)純：90%，工業(yè)純：一般為85%左右。

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