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碘酸（用作分析試劑的白色結晶）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-22

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碘酸

用作分析試劑的白色結晶

外觀與形狀：無色斜方形結晶，或有光澤的白色結晶。有特殊氣味，不吸濕，見光變暗。110攝氏度轉化為二縮三碘酸，200攝氏度完全脫水生成五氧化二碘。強酸，其水溶液有強氧化性。

基本信息

中文名	碘酸
別名	Caswell No. 499A; EPA Pesticide Chemical Code 046902
PubChem號	24881032
分子量	175.9106
CAS編號	7782-68-5

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基本反應

110攝氏度轉化為HI3O8（二縮三碘酸，可寫作HIO3·I2O5）

3HIO3==HI3O8+H2O

200攝氏度完全脫水生成I2O5（五氧化二碘）

2HIO3==I2O5+H2O

危害危險

健康危害：對眼、粘膜、皮膚和上呼吸道有刺激性。

燃爆危險：本品助燃，具刺激性。

危險特性：酸，強氧化劑。與易燃物硫、磷、有機物、還原劑接觸,能發(fā)生化學反應,甚至燃燒。

中毒處理方法：

1、皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。

2、眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗，就醫(yī)。

3、吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，如呼吸困難，給輸氧，如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫(yī)。

4、食入：飲足量溫水，催吐，就醫(yī)。

工業(yè)制法

利用碘單質在堿性水溶液中可以發(fā)生歧化反應的特點，可以制取碘酸鹽。

利用溶解度差異較大，將碘化物和碘酸鹽分離，得到碘酸鹽，酸化后得碘酸。

利用氧化法可得到溴酸鹽和碘酸鹽，如在堿性溶液中用Cl2氧化Br-或I-,得到溴酸鹽或碘酸鹽。

也可用強氧化性的硝酸或單質氯氧化碘單質，制備碘酸鹽

HIO3可以以固體形式存在。是最穩(wěn)定的鹵酸，受熱時分解。

存儲方法

碘酸運輸時應嚴格按照鐵路部門《危險貨物運輸規(guī)則》中的危險貨物配裝表進行配裝，要單獨裝運。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，運輸時運輸車輛應配備相應品種和數(shù)量的消防器材，嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等并車混運。

儲存注意事項儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、醇類、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

合成方法

1.用5倍于碘的發(fā)煙硝酸加入碘中，不斷攪拌慢慢加熱至70～80oC。在反應器中通過空氣可以帶走產(chǎn)物NO2，并在氣體出口處設置冷卻裝置，以回收夾帶碘。

反應結束后，將白色沉淀溶于水中，加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽慮、干燥即得試劑碘酸。

2.硝酸氧化碘制取。在耐高溫玻璃制成的并連有接受器的蒸餾瓶中放30g碘。在負壓下加入105mL(98%～99％)的硝酸(相對密度1.54)。然后在振蕩下微熱，用通入反應器中的強空氣流將反應中生成的NO2排出，空氣流從一玻璃管送入，管的一端用石棉繩纏好，緊緊塞入蒸餾瓶的管中。由于部分硝酸被蒸出并夾帶碘，因此有時須停止加熱，將這些餾出物返回反應器再重新加熱。反應結束后，蒸餾瓶中剩下白色沉淀。將其溶解在少量水里，放入瓷杯中在水浴上加熱蒸發(fā)，直到形成大量結晶時冷卻。抽濾，在干燥器上用濃硫酸干燥。產(chǎn)率接近100％。

毒理學數(shù)據(jù)

1.急性毒性LD50：119mg/kg（小鼠腹腔）。

2.刺激性暫無資料。

3.致畸性頻繁使用碘化物可致胎兒死亡，嚴重的甲狀腺腫和甲狀腺機能衰退，新生兒呈現(xiàn)克汀病樣體征。

計算化學數(shù)據(jù)

1、疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：-0.3

2、氫鍵供體數(shù)量：1

3、氫鍵受體數(shù)量：3

4、可旋轉化學鍵數(shù)量：0

5、互變異構體數(shù)量：

6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：54.4

7、重原子數(shù)量：4

8、表面電荷：0

9、復雜度：46.2

10、同位素原子數(shù)量：0

11、確定原子立構中心數(shù)量：0

12、不確定原子立構中心數(shù)量：0

13、確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

14、不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

15、共價鍵單元數(shù)量：1

生態(tài)學數(shù)據(jù)

1.生態(tài)毒性暫無資料。

2.生物降解性暫無資料。

3.非生物降解性暫無資料。

性質與穩(wěn)定性

1.穩(wěn)定性穩(wěn)定。

2.禁配物強還原劑、醇類、易燃或可燃物、硫、磷、有機物。

3.避免接觸的條件光照。

4.聚集地危害不大。

5.分解產(chǎn)物碘化物。

知識拓展

食鹽的主要成分就是氯化鈉，這是人們生活中最常用的一種調味品。但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道，它是人體組織的一種基本成分，對保證體內正常的生理、生化活動和功能起著重要作用。如常用淡鹽水漱口，不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用，還具有預防感冒的作用（此知識在人教版高一化學的《堿金屬》）。碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物，在實驗室中是重要試劑；在食品和醫(yī)療上，它們又是重要的養(yǎng)分和藥劑，對于維護人體健康起著重要的作用。碘是人體內的一種必需微量元素，是甲狀腺激素的重要組成成分。正常人體內共含碘15mg—20mg，其中70%—80%濃集在甲狀腺內。人體內的碘以化合物的形式存在，其主要生理作用通過形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此，甲狀腺素所具有的生理作用和重要機能，均與碘有直接關系，人體缺乏碘可導致一系列生化紊亂及生理功能異常，如引起地方性甲狀腺腫，導致嬰、幼兒生長發(fā)育停滯、智力低下等。

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