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碘酸（用作分析試劑的白色結晶）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-22

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碘酸

用作分析試劑的白色結晶

外觀(guān)與形狀：無(wú)色斜方形結晶，或有光澤的白色結晶。有特殊氣味，不吸濕，見(jiàn)光變暗。110攝氏度轉化為二縮三碘酸，200攝氏度完全脫水生成五氧化二碘。強酸，其水溶液有強氧化性。

基本信息

中文名	碘酸
別名	Caswell No. 499A; EPA Pesticide Chemical Code 046902
PubChem號	24881032
分子量	175.9106
CAS編號	7782-68-5

展開(kāi)

基本反應

110攝氏度轉化為HI3O8（二縮三碘酸，可寫(xiě)作HIO3·I2O5）

3HIO3==HI3O8+H2O

200攝氏度完全脫水生成I2O5（五氧化二碘）

2HIO3==I2O5+H2O

危害危險

健康危害：對眼、粘膜、皮膚和上呼吸道有刺激性。

燃爆危險：本品助燃，具刺激性。

危險特性：酸，強氧化劑。與易燃物硫、磷、有機物、還原劑接觸,能發(fā)生化學(xué)反應,甚至燃燒。

中毒處理方法：

1、皮膚接觸：脫去污染的衣著(zhù)，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。

2、眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗，就醫。

3、吸入：迅速脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，如呼吸困難，給輸氧，如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸，就醫。

4、食入：飲足量溫水，催吐，就醫。

工業(yè)制法

利用碘單質(zhì)在堿性水溶液中可以發(fā)生歧化反應的特點(diǎn)，可以制取碘酸鹽。

利用溶解度差異較大，將碘化物和碘酸鹽分離，得到碘酸鹽，酸化后得碘酸。

利用氧化法可得到溴酸鹽和碘酸鹽，如在堿性溶液中用Cl2氧化Br-或I-,得到溴酸鹽或碘酸鹽。

也可用強氧化性的硝酸或單質(zhì)氯氧化碘單質(zhì)，制備碘酸鹽

HIO3可以以固體形式存在。是最穩定的鹵酸，受熱時(shí)分解。

存儲方法

碘酸運輸時(shí)應嚴格按照鐵路部門(mén)《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進(jìn)行配裝，要單獨裝運。運輸過(guò)程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，運輸時(shí)運輸車(chē)輛應配備相應品種和數量的消防器材，嚴禁與酸類(lèi)、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等并車(chē)混運。

儲存注意事項儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過(guò)30℃，相對濕度不超過(guò)80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、醇類(lèi)、易（可）燃物分開(kāi)存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

合成方法

1.用5倍于碘的發(fā)煙硝酸加入碘中，不斷攪拌慢慢加熱至70～80oC。在反應器中通過(guò)空氣可以帶走產(chǎn)物NO2，并在氣體出口處設置冷卻裝置，以回收夾帶碘。

反應結束后，將白色沉淀溶于水中，加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽慮、干燥即得試劑碘酸。

2.硝酸氧化碘制取。在耐高溫玻璃制成的并連有接受器的蒸餾瓶中放30g碘。在負壓下加入105mL(98%～99％)的硝酸(相對密度1.54)。然后在振蕩下微熱，用通入反應器中的強空氣流將反應中生成的NO2排出，空氣流從一玻璃管送入，管的一端用石棉繩纏好，緊緊塞入蒸餾瓶的管中。由于部分硝酸被蒸出并夾帶碘，因此有時(shí)須停止加熱，將這些餾出物返回反應器再重新加熱。反應結束后，蒸餾瓶中剩下白色沉淀。將其溶解在少量水里，放入瓷杯中在水浴上加熱蒸發(fā)，直到形成大量結晶時(shí)冷卻。抽濾，在干燥器上用濃硫酸干燥。產(chǎn)率接近100％。

毒理學(xué)數據

1.急性毒性L(fǎng)D50：119mg/kg（小鼠腹腔）。

2.刺激性暫無(wú)資料。

3.致畸性頻繁使用碘化物可致胎兒死亡，嚴重的甲狀腺腫和甲狀腺機能衰退，新生兒呈現克汀病樣體征。

計算化學(xué)數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：-0.3

2、氫鍵供體數量：1

3、氫鍵受體數量：3

4、可旋轉化學(xué)鍵數量：0

5、互變異構體數量：

6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：54.4

7、重原子數量：4

8、表面電荷：0

9、復雜度：46.2

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學(xué)鍵立構中心數量：0

14、不確定化學(xué)鍵立構中心數量：0

15、共價(jià)鍵單元數量：1

生態(tài)學(xué)數據

1.生態(tài)毒性暫無(wú)資料。

2.生物降解性暫無(wú)資料。

3.非生物降解性暫無(wú)資料。

性質(zhì)與穩定性

1.穩定性穩定。

2.禁配物強還原劑、醇類(lèi)、易燃或可燃物、硫、磷、有機物。

3.避免接觸的條件光照。

4.聚集地危害不大。

5.分解產(chǎn)物碘化物。

知識拓展

食鹽的主要成分就是氯化鈉，這是人們生活中最常用的一種調味品。但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道，它是人體組織的一種基本成分，對保證體內正常的生理、生化活動(dòng)和功能起著(zhù)重要作用。如常用淡鹽水漱口，不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用，還具有預防感冒的作用（此知識在人教版高一化學(xué)的《堿金屬》）。碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物，在實(shí)驗室中是重要試劑；在食品和醫療上，它們又是重要的養分和藥劑，對于維護人體健康起著(zhù)重要的作用。碘是人體內的一種必需微量元素，是甲狀腺激素的重要組成成分。正常人體內共含碘15mg—20mg，其中70%—80%濃集在甲狀腺內。人體內的碘以化合物的形式存在，其主要生理作用通過(guò)形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此，甲狀腺素所具有的生理作用和重要機能，均與碘有直接關(guān)系，人體缺乏碘可導致一系列生化紊亂及生理功能異常，如引起地方性甲狀腺腫，導致嬰、幼兒生長(cháng)發(fā)育停滯、智力低下等。

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