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特里布爾揮發(fā)酸
3H2Te H2Te H2Te
主要信息
名稱：特里布爾揮發(fā)酸
相對分子質(zhì)量：338.43
特里布爾揮發(fā)酸(又稱特氏酸或一碘合一氫溴合氫碲酸)是由英文“Terrible-hydroric-acid-fuming”翻譯過來的，意為“糟糕而可怕的揮發(fā)性酸溶液”。是一種不常用的化學試劑，1997年由日本筑波理工大學化學研究學院的研究人員荒原名一博士首次合成。特氏酸是由碲化氫、溴化氫、碘化氫三種氣態(tài)氫化物以1:1:1的體積比在440KPa的高壓下發(fā)生化學反應得到的絡合物，常溫下為無色發(fā)濃煙氣體，極易分解。1:1400溶于水，純凈物水溶液無色，但常含有分解產(chǎn)物而呈黃色或紅色。最高可濃縮至96%，在水溶液中電離出負一價的[(H2Te)(HBr)I]-陰離子和H+，酸性為硫酸的2200萬倍，屬于超強酸。
物質(zhì)簡介
特里布爾揮發(fā)酸(化學式:H[(H2Te)(HBr)I])或稱特氏酸、一碘合一氫溴合氫碲酸，是由碲化氫、溴化氫、碘化氫三種氣態(tài)氫化物以1:1:1的體積比在440KPa的高壓下發(fā)生化學反應得到的絡合物。用于有機鑒定和還原性物質(zhì)酸化劑。
基本結(jié)構(gòu)
與其他酸對照
應用范圍
2Al + 3H2Te ==== Al2Te3 + 3H2↑
2Al + 6HBr ==== 2AlBr3 + 3H2↑
2Al + 6HI ==== 2AlI3 + 3H2↑ Al + H2Te + HBr + HI ==== AlH[TeIBr]
Fe + H2Te ==== FeTe + H2↑
Fe + 2HBr ==== FeBr2 + H2↑
Fe + 2HI ==== FeI2 + H2↑ 3Fe + 2H2Te + 2HBr + 2HI ====Fe3(H[TeIBr])2 + 2H2↑(碲氫化溴化碘化亞鐵，溶液溶解度較大，有很強還原性，用于保存亞鐵離子)
2、對有機物的酸化和腐蝕：
CH3CH2OH + H[(H2Te)(HBr)I]（無水）==== CH3CH2+ +[(H2Te)(HBr)I]-·nH2O（水和陰離子，n取值在1到3之間）
4、親水性：無水的氣體特氏酸在常溫下一旦遇水，立刻反應放出大量的熱，特氏酸氣體能以水以1:1400的體積比互溶，且在高壓溶解的過程中為了防止放熱引起的機械損壞，一般要用-12℃左右的冷鹽水進行冷卻，在高壓液相狀態(tài)下，溶液濃度更是能濃縮到質(zhì)量分數(shù)為96%,且陰離子比氫離子更易親水，能夠?qū)⑺蠚潆x子脫水，形成裸露質(zhì)子，這也是其成為超強酸的重要原因之一。當水的含量越來越多(即溶液越來越稀)時，特式酸根的存在量將越來越少(涉及路易斯酸堿平衡)，當溶液低于48%時該酸將完全以HTe-、I-、Br-等陰離子和水和陰離子形式存在。
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