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溶度積（冶金術語之一）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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溶度積

冶金術語之一

溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉淀平衡常數），簡稱溶度積（英語：solubility product)。

基本信息

中文名	溶度積
外文名	solubility product
別名	溶度積常數（即沉淀平衡常數）
拼音	róng dù jī
定義	溶解物質濃度的冪次方乘積

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定義

在一定溫度下，難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。將難溶電解質AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag和Cl在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉淀的溶解；與此同時，溶液中的水合Ag 和Cl 不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體

，此過程稱作沉淀的生成。難溶電解質的溶解和生成是可逆過程。一段時間后，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發(fā)生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉淀溶解平衡由此建立：

該反應的平衡常數表達式如下：

溶度積

詳細解釋

溶度積——K

事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。

例如，AgCl的離解平衡如下：

溶度積

式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在表達式中不出現。c是標準濃度，一般定義為1mol/L，用于取消K的單位。

溶度積的大小反映了物質的溶解能力。它會受溫度的變化以及其他電解質的溶解影響而改變，所以通常給出的數值為某一單一電解質在特定溫度下測定的。

對于PbCl，Ca(PO)以及Mg(OH)等能解離出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：

溶度積

它可由實驗測得，亦可由一些化學熱力學公式理論上推測。

溶度積(K)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

若一電解質分子在溶解后生成p個陽離子，q個陰離子，則

溶度積

規(guī)則

將Q的大小與K進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：

當

時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉淀析出；

當

時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移動，沉淀溶解；

當

時，溶液為飽和溶液，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也無沉淀溶解。

上述規(guī)則，可以用來判斷沉淀生成和溶解的發(fā)生，稱為溶度積規(guī)則

例題講解

例5-5 已知 Ca(PO)的K為

，求：

(1) Ca(PO)在純水中的溶解度；

(2) Ca(PO)在0.10 mol·L NaPO溶液中的溶解度。

即 Ca(PO) 在純水中的溶解度為 7.14×10 mol·L 。

因為S很小，所以

=[c(

)/c ] [c(

)/c ]

=(3S) (2S+0.10)

≈(3S) (0.10) =2.0×10

即 Ca(PO)在0.10 mol·L NaPO溶液中溶解度為

mol·L 。

與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：

在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO由于同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

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