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氧化還原系統（氧化還原系統）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-22

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氧化還原系統

氧化還原 oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過(guò)程。

正文

當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會(huì )將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]／[red]等因子所決定，并得出下式：

作用特點(diǎn)

（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關(guān)的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時(shí)的Eh。在pH為F時(shí)稱(chēng)為標準電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線(xiàn)圖，則得以E0為對稱(chēng)點(diǎn)的S型曲線(xiàn)。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時(shí)則達到平衡。但是，這只是在熱力學(xué)上所出現的現象。實(shí)際上，特別是對大多數生物學(xué)上的系統來(lái)說(shuō)，如不加酶和電子傳遞體，就不會(huì )發(fā)生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進(jìn)行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進(jìn)行的，由于反應成分的濃度，也有可能標準電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類(lèi)和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長(cháng)發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。

參考資料

[1]生物 http://www.cqvip.com/qk/90791X/199904/3697908.html

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