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分壓定律（約翰·道爾頓觀(guān)察提出的定律）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-22

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分壓定律

約翰·道爾頓觀(guān)察提出的定律

氣體的特性是能夠均勻地布滿(mǎn)它所占有的全部空間，因此，在任何容器的氣體混合物中只要不發(fā)生化學(xué)變化，就像單獨存在的氣體一樣，每一種氣體都是均勻地分布在整個(gè)容器之中。

基本信息

外文名	Dalton's lawof partial pressure
發(fā)展簡(jiǎn)史	約翰·道爾頓J.Dalton觀(guān)察提出
簡(jiǎn)介	均勻地布滿(mǎn)它所占有的全部空間
表達式	p=p1+p2+p3+...
提出時(shí)間	1801
應用學(xué)科	物理

收起

基本介紹

在恒溫時(shí)，各組分氣體占據與混合氣體相同體積時(shí)對容器所產(chǎn)生的壓強，叫做該組分的分壓。混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。對于理想氣體來(lái)說(shuō)，某組分氣體的分壓等于在相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。由于真實(shí)氣體的分子之間是有互相作用的，且在混合氣體中的互相作用不同于在純氣體中的，所以在壓力相對較高時(shí)，這種差別不可忽略，此時(shí)混合物中某氣體的分壓將不等于它單獨存在時(shí)的壓力，故分壓定律不再適用。

1801年，英國科學(xué)家J.Dalton通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察提出：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和，某組分氣體的分壓大小則等于其單獨占有與氣體混合物相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓強。這一經(jīng)驗定律被稱(chēng)為分壓定律。

分壓定律共有兩種表達方式：

1：混合氣體中各組分氣體的分壓之和等于混合氣體的總壓。

數學(xué)表達式：p=p1+p2+P3+...

2：當混合氣體個(gè)組分之間不發(fā)生反應時(shí)，理想氣體定律同樣適用于氣體混合物，此時(shí)將混合氣體作為一個(gè)整體。假設混合氣體中各組分氣體物質(zhì)的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時(shí)產(chǎn)生的總壓為P總，此時(shí)該混合氣體所占體積為V。

,根據理想氣體狀態(tài)方程式可得：P總V=n總RT①

假設該混合氣體中任意一個(gè)組分氣體的物質(zhì)的量為ni，分壓為Pi

將②/①可得：Pi/P總=ni/n總

P總=Pi/該組分氣體的摩爾分數即ni/n總

Pi=P總×該組分氣體的摩爾分數即ni/n總

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